Sửa đổi Ái lực
Chú ý: Bạn chưa đăng nhập và địa chỉ IP của bạn sẽ hiển thị công khai khi lưu các sửa đổi.
Bạn có thể tham gia như người biên soạn chuyên nghiệp và lâu dài ở Bách khoa Toàn thư Việt Nam, bằng cách đăng ký và đăng nhập - IP của bạn sẽ không bị công khai và có thêm nhiều lợi ích khác.
Các sửa đổi có thể được lùi lại. Xin hãy kiểm tra phần so sánh bên dưới để xác nhận lại những gì bạn muốn làm, sau đó lưu thay đổi ở dưới để hoàn tất việc lùi lại sửa đổi.
Bản hiện tại | Nội dung bạn nhập | ||
Dòng 7: | Dòng 7: | ||
Sự phụ thuộc nhiệt độ của ái lực được mô tả qua [[phương trình Gibbs-Helmholtz]]. Một cách gần đúng thì ái lực hoá học được mô tả trong [[nguyên lý Berthelot-Thomson]]. Nguyên lý này nói rằng, mức độ tỏa nhiệt là một thước đo ái lực của một phản ứng hóa học. Theo đó, một phản ứng chỉ tự xảy ra, nếu nó có mức tỏa [[nhiệt]] dương (''exotherm'') tức là [[enthalpy]] âm. Điều này chỉ hoàn toàn phù hợp với những phản ứng chạy theo một chiều, nhưng lại mâu thuẫn với những phản ứng cân bằng. | Sự phụ thuộc nhiệt độ của ái lực được mô tả qua [[phương trình Gibbs-Helmholtz]]. Một cách gần đúng thì ái lực hoá học được mô tả trong [[nguyên lý Berthelot-Thomson]]. Nguyên lý này nói rằng, mức độ tỏa nhiệt là một thước đo ái lực của một phản ứng hóa học. Theo đó, một phản ứng chỉ tự xảy ra, nếu nó có mức tỏa [[nhiệt]] dương (''exotherm'') tức là [[enthalpy]] âm. Điều này chỉ hoàn toàn phù hợp với những phản ứng chạy theo một chiều, nhưng lại mâu thuẫn với những phản ứng cân bằng. | ||
− | Ví dụ: ta sẽ đạt được cùng một trạng thái của phản ứng thu nhiệt (''endotherm'') khi phân tách HI như trong phản ứng tỏa nhiệt (''exotherm'') tạo thành HI từ I<sub>2</sub> và H< | + | Ví dụ: ta sẽ đạt được cùng một trạng thái của phản ứng thu nhiệt (''endotherm'') khi phân tách HI như trong phản ứng tỏa nhiệt (''exotherm'') tạo thành HI từ I<sub>2</sub> và H<small>2</small>: |
:<math>\mathrm{I}_2 + \mathrm{H}_2 \leftrightarrows 2\mathrm{HI}</math> | :<math>\mathrm{I}_2 + \mathrm{H}_2 \leftrightarrows 2\mathrm{HI}</math> | ||
Ở đây, thước đo thực của ái lực là năng lượng tự do hoặc enthalpy tự do mà giá trị này ở nhiệt độ 0 tuyệt đối sẽ bằng enthalpy của phản ứng (Định luật Động nhiệt học cơ bản). | Ở đây, thước đo thực của ái lực là năng lượng tự do hoặc enthalpy tự do mà giá trị này ở nhiệt độ 0 tuyệt đối sẽ bằng enthalpy của phản ứng (Định luật Động nhiệt học cơ bản). |