Sửa đổi BKTT:Danh pháp hóa học

Danh pháp hóa học tại Bách khoa Toàn thư Việt Nam tuân theo hai bộ tiêu chuẩn Quốc gia Việt Nam là:
*TCVN 5529:2010 (nguyên tắc cơ bản)
*TCVN 5530:2010

==TCVN 5529:2010==
===Phạm vi áp dụng===

Tiêu chuẩn này quy định những nguyên tắc cơ bản trong việc sử dụng thuật ngữ hóa học tiếng Việt.

===Nguyên tắc chung===

====Tiêu chí cơ bản====
Việc xây dựng hệ thống danh pháp và thuật ngữ hóa học cần tuân thủ và đảm bảo các tiêu chí cơ bản sau đây:
*Tính khoa học;
*Tính hệ thống và tính nhất quán;
*Tính dân tộc và phổ cập;
*Tính quốc tế và hội nhập;
*Tính kế thừa.
====Tiêu chí phiên chuyển====
Khi phiên chuyển danh pháp và đặt thuật ngữ dựa trên cơ sở các nguyên tắc danh pháp của IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry - Hiệp hội quốc tế về hóa học tinh khiết và ứng dụng) để gọi tên các nguyên tố và hợp chất hóa học.

===Các nguyên tắc phiên chuyển===

====Nguyên tắc về sử dụng phụ âm====

=====Bổ sung các phụ âm f; j; z; w=====

VÍ DỤ: f (ferum), j (jasmin), z (benzen), w (wolfram)

=====Chấp nhận các tổ hợp phụ âm=====
Chấp nhận br, cr, fl, fr, gl, gr, kr, lf, pl, pr, ps, sp, st, str và tr
 
VÍ DỤ: br (brom), cr (cromi), dr (hydro), fl (fluor), fr (freon), gl (glucose), gr (graphit), kr (krypton), pl (platin), pr (proton), ps (pseudoionon), sp (spin), st (sterol), str (stronti), tr (natri), w (wolfram).

=====Phụ âm g=====
Phụ âm g đứng trước e đọc như phụ âm bổ sung j.

VÍ DỤ: germani, geraniol đọc như jermani và jeraniol

=====Phụ âm d=====
Phụ âm d không chuyển thành đ nhưng vẫn đọc như đ trong tiếng Việt

VÍ DỤ: hydro, indi.

=====Phụ âm c=====
Phụ âm c đứng trước các nguyên âm i, e, y nói chung để nguyên mà không chuyển thành x.

VÍ DỤ: để nguyên Ceri (nguyên tố Ce), acid, aceton, cyclohexan, glycerin, acetic.

=====Phụ âm s=====
Không thay phụ âm s bằng x hoặc z ở âm vận cuối (ase, ose)

=====Phụ âm kép=====
Giữ nguyên các phụ âm kép tạo vần th, ch, ph

VÍ DỤ: methan, ethylen, thiophen, chlor.

Có một số thuật ngữ, trong đó phụ âm kép ch tạo âm vận hoàn toàn khác với âm của phụ âm c, nhưng cũng khác với âm vận trong tiếng Việt như chitin, chavebitol, chalcon, chiral,… Những trường hợp này vẫn để nguyên cách viết trong tiếng Anh nhưng có thể đọc theo chính tả tiếng Việt.

=====Bỏ bớt một trong hai phụ âm của phụ âm đôi=====

VÍ DỤ: cc (sacarose), ff (cafein), ll (alyl, paladi), mm (amoni), nn (cinamic), rr (pyrole), tt (ytri…)

Trường hợp ngoại lệ vẫn giữ phụ âm kép mm trong ammin, là phối tử của phức chất để không lẫn với amin.

====Nguyên tắc về sử dụng nguyên âm====

=====Đối với các tổ hợp nguyên âm=====

Giữ nguyên các tổ hợp nguyên âm và đọc nhanh từng âm theo tiếng Việt.

VÍ DỤ: ae (caesi), au (tautomer), ea (seaborgi), ei (einsteini), eo (neodym), eu (eugenol), io (iod, niobi), ou (coumarin), ou (fluor), yo (yohimbin).

Không đọc eu thành ơ như trong tiếng Pháp.

VÍ DỤ: Không đọc eutecti thành ơtecti, eugenol thành ơgenol.

===== Các nguyên âm i và y=====
Không dùng nguyên âm i thay cho nguyên âm y.

===== Nguyên âm e=====

Bỏ bớt nguyên âm e ở cuối từ nếu không gây nhầm lẫn

VÍ DỤ: viết benzen thay vì benzene; propan thay vì propane.

Trong những trường hợp nếu bỏ nguyên âm này đi có thể gây hiểu lầm thì vẫn giữ, mặc dầu có thể phát âm hoặc không phát âm.

VÍ DỤ: indole, pyrole, thiazole,…

====Nguyên tắc về sử dụng phụ âm và dấu====

Bỏ dấu thanh và dấu mũ

- Bỏ dấu sắc trên các vần, đặc biệt là các vần ngược at, ac, ap, ap, et, ep, it, ip;

- Bỏ các dấu mũ ô, ê, ơ (trừ trường hợp nitơ).

====Các nguyên tắc về thu nhập các vần ngược và về một số hậu tố====

=====Thu nhập các vần ngược chưa có trong tiếng Việt=====

Trường hợp phụ âm đứng ở cuối âm vận mà vốn dĩ không có trong các vần của tiếng Việt cần được chấp nhận viết như nguyên tiếng nước ngoài.

Thuộc nhóm này gồm các trường hợp vần ad (cadmi), af (hafni), ag (magnesi), ar (argon, arsen, carbon), as (astati), er (erbi, germani, terbi, yterbi), id (amid), ir (zirconi), is (bismuth), od (iod), or (bor, chlor, fluor), os (osmi, phosphor), yb (molybden), al (calci, cobal, tantal), ol (holmi), el (nickel).

Đối với các nguyên tố B, Cl, F, l cần giữ các phụ âm r và d ở cuối để dễ dàng chuyển sang các dẫn chất của chúng như chloric, chloride, fluoric, boric, boran, iodic, iodat, v.v..

=====Bỏ hầu hết các hậu tố -um=====

Đối với các tên các nguyên tố hóa học có hậu tố -um thì bỏ hậu tố này, các nguyên tố và một số ion có hậu tố -ium thì chỉ bỏ phần -um.

VÍ DỤ:

K (kali), Na (natri), Pd (paladi), Sm (samari), Pr (praseodymi), U (urani), Ti (titani), Pt (platin), La (lanthan), Mn (mangan, ion carboni, ion oxoni, ion amoni,…

Trường hợp ngoại lệ vẫn giữ hậu tố -um, Cm (curium) và Tm (thulium) là những trường hợp đặc biệt vì để bảo đảm sự tương hợp giữa ký hiệu và tên nguyên tố hoặc để không gây nhầm lẫn.

=====Hậu tố -ide=====

Dùng hậu tố -ide thay cho các hậu tố -ua hoặc -ur (có nguồn gốc phiên chuyển từ tiếng Pháp), và đọc như từ “ai” trong tiếng Việt.

VÍ DỤ: chloride, carbide, sulfide thay vì clorua, carbua, sulfua…

Ngoại trừ trường hợp oxide, vẫn giữ nguyên như cách đọc trước đây là “oxit”.

===Tham khảo===

*Principles of chemical nomenclature - A guide to IUPAC recommendations, 1997 (Nguyên tắc về danh pháp hóa học - Khuyến nghị của IUPAC, 1997).
==TCVN 5530:2010==
===Phạm vi áp dụng===
Tiêu chuẩn này quy định cách gọi tên tiếng Việt cho các nguyên tố hóa học và các hợp chất hóa học.
===Tài liệu viện dẫn===
TCVN 5529:2010, Thuật ngữ hóa học - Nguyên tắc cơ bản.
===Nguyên tố hóa học trong bảng Hệ thống tuần hoàn===
====Nguyên tắc chung====
Để đặt tên tiếng Việt cho các nguyên tố hóa học, cần tuân thủ các nguyên tắc nêu trong TCVN 5529:2010 vả các nguyên tắc cụ thể sau.
====Nguyên tắc cụ thể====
=====Đối với các nguyên tố đã có tên Việt hoặc Hán-Việt=====
Giữ nguyên cách gọi đối với các nguyên tố đã có tên Việt hoặc Hán-Việt đang được sử dụng rộng rãi. Như các nguyên tố bạc (Ag), vàng (Au), nhôm (AI), đồng (Cu), sắt (Fe), thủy ngân (Hg), chì (Pb), thiếc (Sn), lưu huỳnh (S), kẽm (Zn). Tuy nhiên, để có sự liên hệ với nguồn gốc của ký hiệu nguyên tố và danh pháp các dẫn chất liên quan, cần thiết phải viết kèm theo tên Latin trong dấu ngoặc đơn.
VÍ DỤ: bạc (Argentum).
=====Tên các nguyên tố không phiên chuyển mà chỉ rút gọn phần đuôi=====
Tên nguyên tố liên quan đến tên người và tên địa đanh sẽ không phiên chuyển mà chỉ bỏ đuôi-um.
VÍ DỤ: Francium - franci
Dubnium - Dubni.

Như vậy, tên các nguyên tố hóa học (theo thứ tự ABC), ký hiệu và nguyên tử được nêu trong Bảng 1. Tên Latin của một số nguyên tố được viết trong ngoặc đơn. Tên của các ion và nhóm (theo thứ tự ABC) tham khảo trong Bảng A.1 Phụ lục A.

Bảng 1 - Tên các nguyên tố hóa học
Tên nguyên tố
Ký hiệu
Nguyên tử
số
Tên nguyên tố
Ký hiệu
Nguyên tử
số
 
Actini
Ac
89
Chì (Plumbum)
Pb
82
 
Americi
Am
95
Chlor
Cl
17
 
Antimon
Sb
51
Cobalt
Co
27
 
Argon
Ar
18
Copernici
Cp
112
 
Arsenic
As
33
Chromi
Cr
24
 
Astatin
At
85
Curium
Cm
96
 
Bạc (Argentum)
Ag
47
Darmstardi
Ds
110
 
Bari
Bs
56
Dubni
Db
105
 
Berkeli
Bk
97
Dysprosi
Dy
66
 
Beryli
Be
4
Đồng (Cuprum)
Cu
29
 
Bismuth
Bi
83
Einsteni
Es
99
 
Bohri
Bh
107
Erbi
Er
68
 
Bor
B
5
Europi
Eu
63
 
Brom
Br
35
Fermi
Fm
100
 
Cadmi
Cd
48
Fluor
F
9
 
Caesi
Cs
55
Franci
Fr
87
 
Californi
Cf
98
Gadolini
Gd
64
 
Calci
Ca
20
Gali
Ga
31
 
Carbon
C
6
Germani
Ge
32
 
Ceri
Ce
58
Hafni
Hf
72
 
Hassi
Hs
108
Niobi
Nb
41
 
Heli
He
2
Nitơ (Nitrogen)
N
7
 
Holmi
Ho
67
Nobeli
No
102
 
Hydro (Hydrogen)
H
1
Osmi
Os
76
 
Indi
In
49
Oxy (Oxygen)
O
8
 
lod
I
53
Paladi
Pd
46
 
Iridi
Ir
77
Phosphor
P
15
 
Kali
K
19
Platin
Pt
78
 
Kẽm (Zincum)
Zn
30
Plutoni
Pu
94
 
Krypton
Kr
36
Poloni
Po
84
 
Lanthan
La
57
Praseodymi
Pr
59
 
Lawrenci
Lr
103
Promethi
Pm
61
 
Lithi
Li
3
Protactini
Pa
91
 
Luteti
Lu
71
Radi
Ra
88
 
Lưu huỳnh (Sulfur)
S
16
Radon
Rn
86
 
Magnesi
Mg
12
Rheni
Re
75
 
Mangan
Mn
25
Rhodi
Rh
45
 
Meitneri
Mt
109
Roentgeni
Rg
111
 
Mendelevi
Md
101
Rubidi
Rb
37
 
Molypden
Mo
42
Rutheni
Ru
44
 
Natri
Na
11
Rutherfordi
Rf
104
 
Neodymi
Nd
60
Samari
Sm
62
 
Neon
Ne
10
Sắt (Ferrum)
Fe
26
 
Neptuni
Np
93
Scandi
Sc
21
 
Nhôm (Aluminium)
AI
13
Seaborgi
Sg
106
 
Nickel
Ni
28
Seleni
Se
34
 
Seleni
Se
34
Thulium
Tm
69
Silic
Si
14
Titani
Ti
22
Stronti
Sr
38
Urani
u
92
Tantal
Ta
73
Vanadi
V
23
Techneti
Tc
43
Vàng (Aurum)
Au
79
Teluri
Te
52
Wolfram (Tungsten)
w
74
Terbi
Tb
65
Xenon
Xe
54
Thali
TI
81
Yterbi
Yb
70
Thiếc (Stanum)
Sn
50
Ytri
Y
39
Thủy ngân (Hydrargyrum)
Hg
80
Zirconi
Zr
40
4. Hợp chất hóa học
4.1. Quy tắc gọi tên
Có ba kiểu gọi tên các hợp chất hóa học:
- Kiểu lưỡng nguyên (binary-type nomenclature)
- Kiểu phối trí (coordination-type nomenclature)
- Kiểu thay thế (substitutive-type nomenclature).
4.2. Danh pháp các hợp chất vô cơ
4.2.1. Các hợp chất vô cơ thông thường
4.2.1.1. Nguyên tắc
Để gọi tên các hợp chất vô cơ, chủ yếu sử dụng danh pháp kiểu lưỡng nguyên (thành phần của hợp chất gồm hai hợp phần: hợp phần âm điện và hợp phần dương điện). Do danh pháp kiểu lưỡng nguyên không cho biết đầy đủ các thông tin về cấu trúc, cho nên, trong một số trường hợp người ta phải vận dụng danh pháp phối trí hoặc danh pháp thay thế (trong đó nguyên tử hydro có thể được trao đổi hoặc thay thế với các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác).
4.2.1.2. Công thức
Hợp chất được hợp thành bởi các hợp phần âm và dương cùng với các tiền tố chỉ độ bội (multiplicative prefix) (gọi tắt là tiền tố). Hợp phần dương viết trước, hợp phần âm viết sau và được phân cách nhau bằng khoảng trống. Các tiền tố có thể không cần viết nếu không có nó vẫn có thể hiểu được.
4.2.1.3. Cách gọi tên
Trong hợp chất, tên của hợp phần dương chỉ là tên của nguyên tố, tên của hợp phần âm đơn tố thì kết thúc bằng hậu tố ide, còn tên của hợp phần âm dị tố nói chung có hậu tố at. Các hợp phần dương và âm đều có thể là những nhóm và số lượng hợp phần cũng có thể lớn hơn một. Nếu có nhiều hợp phần thì tên các hợp phần được viết theo trật tự ABC của ký tự đầu của tên các hợp phần hoặc của ký tự thứ hai của tên các hợp phần nếu ký tự đầu giống nhau.
CHÚ THÍCH: Trong danh pháp hóa học Việt Nam, do chúng ta dùng tên Latin và tên Việt (và Hán-Việt) đối với một số nguyên tố mà IUPAC dùng tên tiếng Anh, cho nên trật tự các từ tố trong một số trường hợp không giống như trong danh pháp IUPAC.
Vị trí của hydro luôn luôn nằm sau cùng trong số các họp phần dương, có thể có khoảng trống phân cách với hợp phần âm nếu không chắc chắn nó có liên kết với anion hay không. Tên các hợp chất kép (addition compound) được viết sau tên hợp chất chính phân cách bởi gạch ngang dài và tiếp đó là tỷ lệ của chúng trong ngoặc đơn. Cách viết tên các phân tử nước kết tinh cũng như vậy. Dưới đây là một số ví dụ.
VÍ DỤ:
KCI
kali chloride
O2[PtF6]
dioxy hexafluoroplatinat
KMgCI3
kali magnesi chloride, tên IUPAC là magnesium potassium chloride
NaNH4HPO4
amoni natri hydro phosphat
Cs3Fe(C2O4)3
tricaesi sắt tris(oxalat)
AIK(SO4)2.12H2O
nhôm kali bis(sulfat)-nước(1/12), tên IUPAC là aluminium potassium bis(sulfat)-water( 1/12)
BBrF2             
bor bromide difluoride
Na2F(HCO3)
dinatri fluoride hydro carbonat.
Có những cách khác nhau để thể hiện tên các nhóm âm điện đa nguyên tử. Các nhóm như vậy có các nguyên tử cùng loại được viết với các tiền tố nhất định.
VÍ DỤ:  dioxide hoặc dioxide(2-). Nhưng tên thông thường là peroxide vẫn dùng được.
Một số tên truyền thống (thường không kết thúc bằng hậu tố -at) có thể vẫn được sử dụng, mặc dầu tên hệ thống vẫn chuẩn xác hơn.
VÍ DỤ:

trioxosulfat(2-) chuẩn xác hơn tên sulfit

dioxonitrat(1-) chuẩn xác hơn tên nitrit
Vì vậy, tên hệ thống của các oxoacid được viết như sau:
H3BO3
trihydro trioxoborat
H2CO3
dihydro trioxocarbonat
HNO3
hydro trioxonitrat
HNO2
hydro dioxonitrat
H3PO4
trihydro tetraoxophosphat (V)
H2S2O4
dihydro tetraoxodisulfat (S-S).
Trạng thái oxy hóa của ion được biểu thị bằng số La Mã (trong ngoặc đơn), còn điện tích biểu thị bằng số Arập cùng với dấu điện tích (cũng nằm trong ngoặc đơn).
VÍ DỤ:
 

uranyl(VI) hoặc dioxourani(2+)
Na-
natride(1-)
Fe3O4
ferum(ll) diferum(lll) tetraoxide
SF6
lưu huỳnh(VI) fluoride.
Cation có thể được hình thành bằng cách thêm một hydron vào một hydride nhị tố. Trong những trường hợp này nên dùng danh pháp thay thế (xem dưới đây); hậu tố -ium (phiên chuyển theo quy tắc bỏ um, chỉ còn lại -i) được thêm vào tên của hydride gốc, ví dụ: H3S+ (sulfani), PH4+ (phosphani), SiH5+ (silani).
Hậu tố -onium (phiên chuyển theo quy tắc bỏ -um, chỉ còn lại -oni) cũng được dùng trong những trường hợp tương tự: PH4+(phosphoni), H3O+ (oxoni). Tên amoni của ion NH4+ vẫn có thể tiếp tục được sử dụng.
Đối với tên các anion, cách gọi tên cũng tương tự, nhưng hậu tố sẽ là ide, at hoặc it, đặc trưng cho các hợp phần âm điện.
VÍ DỤ:
Cl-
chloride
O2-
dioxide(1-)
I3-
triiodide(1-)
Pb94-
nonaplumbide(4-)
SO42-
sulfat hoặc tetraoxosulfat(2-)
NO2-
nitrit hoặc dioxonitrat(1-).
Những anion được hình thành bằng cách mất một hydron của hydride thì phương cách đơn giản là sử dụng danh pháp thay thế.
VÍ DỤ:
CH3-              methanide
NH2-              amide hoặc azanide
PH2-              phosphandide hoặc hydro phosphide(1-).
Hậu tố at cũng được dùng khi hydron được tách ra khỏi một nhóm OH của các alcohol.
VÍ DỤ:
CH3O-              methanolat
C6H5S-              benzenthiolat
Hoặc ion hydride H- được cộng hợp vào một phân tử trung hòa.
VÍ DỤ:
BH4-              tetrahydroborat
PH6-              hexahydridophosphat
BCI3H-              trichlorohydroborat.
Chỉ trong các hợp chất của bor thì mới dùng từ tố “hydro“ thay vì “hydrido".
Như vậy, sau khi đã thiết lập các cách gọi tên cation và anion, có thể thấy rõ ràng, tên kiểu lưỡng nguyên của các muối thực tế không khác với tên của hợp chất nhị tố gồm tên của hợp phần âm điện và hợp phần dương điện. Tên của cation luôn luôn đặt trước tên của anion và phân cách nhau bởi khoảng trống. Nguyên tắc này là luôn luôn phải được tuân thủ và không có ngoại lệ.
Tên của các nhóm được coi như các thành phần thế trong hóa hữu cơ hoặc các phối tử của các kim loại thường cũng là tên của các gốc tự do tương ứng. Những tên này được hình thành từ tên của các hydride nền bằng cách biến đổi hậu tố thành -yl theo quy tắc của danh pháp thay thế.
VÍ DỤ:
SiH3°
SiH3-
silyl
SnCl3°
SnCI3-
trichlorostanyl
BH2°
BH2-
boryl
CH3°
CH3-
methyl
4.2.2. Các hợp chất phối trí
4.2.2.1. Hợp chất phối trí đơn nhân
4.2.2.1.1. Công thức
Trong công thức phối trí, nguyên tử trung tâm được viết đầu tiên. Tiếp theo là các phối tử anion theo trật tự ABC của ký hiệu đầu tiên trong công thức của chúng. Các phối tử trung hòa điện được viết sau đó cũng theo trật tự ABC như vậy.
Công thức của toàn bộ cấu trúc phối trí, không phân biệt là có tích điện hay không, được đặt trong ngoặc vuông (trật tự các ngoặc trong cấu trúc phối trí đã được đề cập ở trên). Điện tích của một ion được biểu thị theo cách thông thường bằng số điện tích ở bên phải phía trên. Trạng thái oxy hóa của những nguyên tử đặc trưng được biểu thị bằng số La Mã nhưng ở bên phải phía trên chứ không phải ở trong ngoặc đơn của hàng ngang.
Trong công thức của một muối chứa các cấu trúc phối trí, cation luôn luôn được viết trước anion, không cần biểu thị điện tích và cũng không cần có khoảng trống giữa các công thức của cation và anion. Dưới đây là một số thí dụ về những điểm đã trình bày.
VÍ DỤ:
[Co(NH3)6]CI
[PtCI4]2_
[CoCI(NH3)5]CI
[CrIII(NCS)4(NH3)2]-
Na[PtBrCI(NO2)(NH3)]
[Fe-II(CO)4]2_
[CaCI2{OC(NH2)2}2]
 
4.2.2.1.2. Gọi tên
Tên của hợp chất phối trí được hình thành như trật tự gắn các phối tử vào nguyên tử trung tâm, nghĩa là đọc tên các phối tử trước. Tên của các phối tử được đọc theo trật tự ABC bất kể là phối tử loại gì.
Các tiền tố chỉ số lượng không cần phải đọc trong trật tự đó nếu chúng không phải là bộ phận của tên phối tử. Số điện tích và số oxy hóa vẫn được dùng như bình thường. Các tiền tố thông thường chỉ độ bội như di-, tri-, tetra-, v.v... được sử dụng phổ biến, còn các tiền tố đồng nghĩa bis-, tris-, tetrakis-, v.v... chỉ được sử dụng để biểu thị các trường hợp phức tạp hơn nhằm tránh nhầm lẫn. Khi đó phải dùng các ngoặc bao quanh các cấu tử liên quan đến tiền tố đó. Các từ tố không được đọc lướt mà phải được đọc đầy đủ, ví dụ, từ tetraammin phải đọc cả hai ký tự “a”.
Tên của các phối tử là anion được kết thúc bằng hậu tố -o, nghĩa là nếu hậu tố của anion là -it, -at, -ide thì tên của phối tử sẽ là -ito, -ato, -ido. Theo thói quen, phối tử halogenido được viết tắt là halo. Điều cần lưu ý là, với tư cách là phối tử thì hydro(gen) luôn được coi là anion và có tên là hydride. Đối với các phối tử trung hòa điện và cation thì hậu tố không thay đổi.
Với tư cách là phối tử thì nước có tên là aqua và NH3 có tên là ammin. Các phối tử luôn luôn được đặt trong ngoặc cùng với tiền tố chỉ độ bội ở trước ngoặc, tuy nhiên đối với các phối tử aqua, ammin, carbonyl (CO) và nitrosyl (NO) thì không cần.
Trong một số trường hợp không rõ nguyên tử nào trong một phối tử là nguyên tử cho (donor), cho nên phải chỉ rõ, ví dụ, Na[PtBrCI(NO2)(NH3)]: natri amminbromochloronitrito-N-platinat(1-). Đối với những phức chất phức tạp người ta sử dụng quy tắc kappa (K). Trong tên phối tử ký hiệu K được đặt sau bộ phận chỉ chức năng đặc biệt trong đó nguyên tử nối phối tử (ligating atom) được nhận ra. Nguyên tử nối phối tử được biểu hiện bằng chỉ số phía trên, ký hiệu nguyên tố cho (donor) tiếp sau K mà không cần khoảng trống.
VÍ DỤ:

[2-(diphenylphosphino-KP)phenyl-KC1]hydrido(triphenylphosphin-KP-nickel(II)
Tính lập thể của các hợp chất phối trí cũng được biểu thị thông qua các phụ tố trans-, cis-, fac- (facial), mer- (meridional).
4.2.2.2. Các phức chất đa nhân
Công thức và gọi tên
Việc mô tả các phức chất vô cơ đa nhân là rất phức tạp. Các phối tử làm cầu nối được đặc trưng bằng phụ tố µ đặt trước phối tử cầu nối và ngăn cách với phối tử đó bằng gạch ngang (µ-). Các phối tử được viết theo trật tự ABC như thông thường, tuy nhiên, toàn bộ đơn vị (term), như trường hợp µ-chloro chẳng hạn, phải được tách ra khỏi phần còn lại của tên các phối tử bằng gạch ngang. Số lượng các trung tâm phối trí nối với nhau thông qua phối tử cầu nối được biểu thị bằng chỉ số cầu nối, viết ở bên phải phía dưới phụ tố µ (µn). Liên kết giữa các nguyên tử kim loại được biểu thị bằng gạch ngang dài, đặt trong vòng đơn sau các nguyên tử trung tâm và trước chỉ số điện tích. Nếu trong cấu trúc chứa hai kim loại khác nhau thì chúng được viết theo trật tự âm điện đã dẫn ra ở phần trên.
VÍ DỤ:
[PtCI{P(C6H5)3}2(µ-CI)2]
di-µ-chloro-bis[chloro(triphenylphosphin)platin]
[Mn2(CO)10]
bis(pentacarbonylmangan(Mn - Mn)
hoặc decacarbonyldimangan(Mn - Mn).
4.2.2.3. Các oxoacid, oxoanion và các hợp chất liên quan
Oxoacid là hợp chất chứa oxy cùng ít nhất một nguyên tử hydro gắn vào oxy và sẽ tạo ra một base tương ứng nếu mất một hydron hoặc nhiều hơn. Hầu hết các acide này đều có tên thông thường với hậu tố -ơ, -ic và tiền tố hypo-, meta-,... IUPAC khuyến nghị mạnh mẽ không nên sử dụng loại danh pháp này nữa mà sử dụng danh pháp phối trí. Danh pháp phối trí coi acide hoặc anion là một cấu trúc phối trí với một hoặc một số nguyên tử được coi là trung tâm phối trí bất kể đó là nguyên tử kim loại hay không. Các nguyên tử oxy được coi là các phối tử. Điều cần lưu ý là, trừ khi có lý do khẳng định rằng hydro không phải là hydro acid, hydro được coi là nằm trong ion phức hydroxide và luôn luôn được viết trước tiên như trong các ví dụ dưới đây.
H3BO3
trihydro trioxoborat
H4P2O7
tetrahydro µ-oxo-hexaoxodiphosphat
(HO)2OPPO(OH)2
tetrahydro hexaoxodiphosphat(P-P)(4-)
H2S2O6
dihydro hexaoxodisulfat(S-S)
4.3. Các hợp chất hữu cơ
Các hợp chất hữu cơ chủ yếu được gọi tên theo danh pháp kiểu thay thế. Tuy nhiên cách gọi tên này chỉ được áp dụng cho các nguyên tử hydro có thể được trao đồi với              các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Như vậy, một hydride nền (parent hydride) phải luôn luôn là điểm xuất phát của thao tác thay thế. Ví dụ,              hai phân tử CH3-CI và CH3-OH luôn luôn là dẫn xuất của hydride              nền CH3-H.
Một tên thay thế bao gồm tên của hydride nền cộng với các tiền tố và hậu tố: (các) tiền tố/tên hydride nền/(các) hậu tố.
Một phân tử hữu cơ nói chung được cấu thành bởi bộ khung carbon và các nhóm chức. Tên của nó phải tương hợp với cấu trúc; tên của hydride nền phù hợp với bộ khung, còn các tiền tố và hậu tố biểu thị các nhóm chức và các đặc trưng khác của cấu trúc, ví dụ, hình học của phân tử.
4.3.1. Các alkan
4.3.1. Alkan không có nhánh (alkan mạch thẳng)
Đối với các alkan không nhánh, bốn alkan đầu tiên có tên là methan, ethan, propan, và butan. Các alkan tiếp theo được đặt tên bằng cách kết hợp hậu tố an của các alkan đầu thể hiện sự bão hòa với các tiền tố chỉ độ bội của carbon là penta-, hexa-, hepta-, v.v... Ký tự “a” của tiền tố được lược bỏ.
VÍ DỤ: đối với alkan CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 được đặt tên như sau:
pent(a) + an = pentan.
4.3.1.2. Alkan có nhánh
Cấu trúc của các alkan có nhánh được coi như gồm mạch chính và các mạch nhánh (phụ). Việc đặt tên được tuân theo quy trình sau:
- Chọn mạch chính như là hydride nền; mạch chính phải là mạch dài nhất;
- Xác định và đặt tên các mạch phụ và được coi như là các tiền tố;
- Xác định vị trí của các mạch phụ đối với mạch chính và chọn các chỉ số vị trí (locant) theo quy tắc “chỉ số thấp nhất“;
- Chọn các tiền tố chỉ độ bội thích hợp; và
- Cấu thành toàn bộ tên.
VÍ DỤ:

3-trimethylheptan
Ba hydrocarbon isobutan, isopentan và neopentan, khi không bị thay thế, được gọi tên thông thường.
4.3.1.3. Các alkyl
Tên của các nhóm alkyl được hình thành bằng cách thay hậu tố -an của hydrocarbon bằng hậu tố -yl, ví dụ: methyl, ethyl, propyl, decyl,... Tên những nhóm alkyl có nhánh được hình thành bằng cách tiền tố hóa tên của các mạch nhánh gắn vào tên của nhóm alkyl không nhánh dài nhất.
VÍ DỤ:

Một số nhóm alkyl sau đây vẫn được sử dụng, tuy nhiên chỉ trong trường hợp nhóm alkyl không bị thế: isopropyl, isobutyl, sec-butyl, tert-butyl, isopentyl, tert-pentyl, neopentyl.
4.3.1.4. Các tiền tố chỉ độ bội
Các tiền tố chỉ độ bội được dùng khi số lượng cấu trúc thế giống nhau trong hợp chất hoặc trong nhóm lớn hơn một. Các chỉ số chỉ độ bội cơ bản di-, tri-, tetra-, v.v... được dùng với tên của các cấu trúc thế đơn giản và tên thường dùng. Các tiền tố phức tạp bis-, tris-, tetrakis-,...(từ tetrakis- trở đi các tiền tố tiếp theo đều được hình thành bằng cách thêm đuôi kis- vào tên tiền tố cơ bản) được dùng với các cấu trúc thế phức tạp.
VÍ DỤ:              3,3-dimethylpentan,
5,5-bis(1,2-dimethylpropyl)nonan,
4,4-diisopropylheptan hoặc 4,4-bis(1-methylethyl)heptan.
4.3.1.5. Chỉ số vị trí (locant) thấp nhất
Quy tắc này quy định cách chọn bộ chỉ số vị trí trong mạch carbon khi trong mạch có hơn một nhóm alkyl thế. “Locant” thấp nhất được xác định bằng cách so sánh các bộ chỉ số có thể được xếp theo trật tự tăng dần để hình thành “locant”. Nếu có nhiều nhánh mà cách đánh số khác nhau dẫn tới hai bộ “locant” khác nhau, thì so sánh hai bộ đó theo từng cặp “locant”, chọn bộ nào có “locant” nhỏ hơn trong lần gặp đầu tiên, ví dụ, 2,3,6,8, nhỏ hơn 3,4,6,8 hoặc 2,4,5,7.
4.3.1.6. Thứ tự các tiền tố phân cách
Đó là các tiền tố dùng để đặt tên các cấu trúc thay thế. Khi viết tên, tiền tố phân cách được đặt trước tên của hydride nền theo trật tự ABC của ký tự đầu tiên: “m” trong methyl, “b” trong butyl, "d" trong 1,2-dimethylpropyl (lưu ý: chỉ trường hợp này). Trong các tên lưu dùng, thì ký tự không in nghiêng đầu tiên như “i" trong isobutyl, "n”trong neopentyl, nhưng “b” trong tert-butyl.
VÍ DỤ:              4-ethyl-2-methylhexan,
4-ethyl-2,2-dimethylhexan,
6,6-bis(1,2-dimethylpropyl)-3,4-dimethylundecan.
4.3.1.7. Tiêu chí để chọn mạch chính
Như đã trình bày ở trên, đối với các alkan, mạch chính phải là mạch dài nhất trong những mạch có thể được chọn. Tuy nhiên, nếu có nhiều mạch có số carbon như nhau thì mạch được chọn làm mạch chính là mạch có số nhóm thế nhiều nhất.
4.3.2. Các hợp chất mạch vòng
4.3.2.1. Có bốn loại hợp chất (hydriđe nền) mạch vòng như sau:
- Vòng carbon no (chỉ chứa C và H);
- Dị vòng no (ngoài C và H còn chứa các dị nguyên tố, như S, N, Si,...);
- Vòng carbon mancude;
- Dị vòng mancude.
CHÚ THÍCH: Từ "macude" xuất phát từ cụm từ MAximum Number of non-CUmulative Double bonds - MANCUD).
Các tiền tố dùng để chuyển các hydride nền cơ bản (mạch thẳng) thành mạch vòng không phân cách khỏi hydride nền và được viết theo trật tự ABC như các tiền tố không phân cách trong danh pháp alkan. Ví dụ, tiền tố không phân cách chỉ sự chuyển hóa mạch thành vòng (ví dụ, cyclo-trong cyclohexan).

4.3.2.2. Các hợp chất (hydride nền) đơn vòng
Các đơn vòng carbon no được gọi là các cycloalkan. Tên của chúng được gọi theo tên của các alkan có cùng số carbon với tiền tố không phân cách cyclo-.
Vòng carbon mancude với 6 nguyên tử carbon có tên là benzen.
Các vòng mancude lớn hơn có công thức CnHn hoặc CnHn+1 được gọi là [Í]anulen, trong              đó X biểu thị số nguyên tử carbon trong vòng.
Những anulen có số carbon lẻ được đặc trưng bằng ký hiệu H để chỉ sự có mặt của nguyên tử
hydro đặc biệt được gọi là “hydro chỉ định” (“indicated hydrogen"). Ký hiệu này là tiền tố không
phân cách.
VÍ DỤ:

Trong hydrocarbon đơn vòng thì việc đánh số thứ tự là tự do, carbon nào cũng có thể nhận tiền tố vị trí “locant" 1. Các tiền tố không phân cách có ưu tiên đối với các “locant" thấp nhất, và nếu đó là “hydro chỉ định” thì phải được nhận “locant" 1. Điều đó thể hiện rõ trong các vòng có hydro được thay thế.

4.3.2.3. Các hợp chất (hydride nền) dị vòng
Nói chung các hợp chất loại này được đặt tên theo danh pháp hệ thống, tuy nhiên, có trên 50 tên thông thường vẫn được dùng song song, ví dụ: pyrole, furan, thiophen, pyridin,...
Có hai phương pháp quan trọng nhất để đặt tên các hydride nền dị vòng là hệ Hantzsch-Widman mở rộng và danh pháp trao đổi.
- Danh pháp Hantzsch-Widman dùng để đặt tên cho các dị vòng no và vòng mancude có từ 3 mắt đến 10 mắt. Tên các chất được cấu tạo bởi hai phần: (các) tiền tố không phân cách để chỉ dị nguyên tử và phần cơ sở (stem) để chi số cạnh của vòng. Tên các tiền tố (gọi là tiền tố “a”) được nêu trong Bảng 2 và tên các phần cơ sở (stem) được nêu trong Bảng 3.
VÍ DỤ:

- Danh pháp trao đổi được sử dụng để gọi tên các dị vòng đơn chứa hơn 10 nguyên tử.

Bảng 2 - Các tiền tố “a” được dùng trong danh pháp Hantzsch-Widman
Nguyên tố
Trạng thái oxy hóa
Tiền tố
Nguyên tố
Trạng thái oxy hóa
Tiền tố
Oxy
II
oxa
Bismuth
III
bisma
Lưu huỳnh
II
thia
Silic
IV
sila
Selen
II
selena
Germani
IV
germa
Teluri
II
telura
Thiếc
IV
stana
Nitơ
III
aza
Chì
IV
plumba
Phospho
III
phospha
Bor
III
bora
Arsen
III
arsa
Thủy ngân
II
mecura
Antimon
III
stiba
 
 
 
Bảng 3 - Các phần cơ sở (stem) được dùng trong danh pháp Hantzsch-Widman
Số cạnh của vòng
Vòng chưa bão hòa
Vòng bão hòa
 
 
 
3
-iren1)
-iran 2)
 
 
 
4
-ete
-etan 2)
 
 
 
5
-ole
-olan 2)
 
 
 
6A3)
-in
-an
 
 
 
6B3)
-in
-inan
 
 
 
6C3)
-inin
-inan
 
 
 
7
-epin
-epan
 
 
 
8
-ocin
-ocan
 
 
 
9
-onin
-onan
 
 
 
10
-ecin
-ecan
 
 
 
CHÚ THÍCH:
1) Stem truyền thống “irin" có thể được dùng cho các vòng chỉ chứa nitơ.
2) Các stem truyền thống “iridin", "etiđin" và “olidin" được ưu tiên đối với các vòng chứa nitơ.
3) Đối với vòng 6 cạnh, ký hiệu 6A liên quan đến các hợp chất của O, S, Se, Te, Bi và Hg; ký hiệu 6B liên quan đến các hợp chất của N, Si, Ge, Sn và Pb; còn ký hiệu 6C liên quan đến các hợp chất của B, P, As và Sb.
4.3.2.4. Các hợp chất ( hydride nền) đa vòng
Đó là các vòng polyalkan, các hợp chất spiro, các hệ đa vòng dung hợp và các tập hợp nhiều vòng đồng nhất (identical). Các vòng đó có thể là đồng vòng carbon, có thể là dị vòng. Để gọi tên các hợp chất đa vòng có các quy tắc sau đây:
- Các tiền tố không phân cách bicyclo-, tricyclo-, v.v...và spiro- đặc trưng cho các hệ cầu nối và
hệ spiro.
- Trong hệ cầu nối, tên của hợp chất gồm: tiền tố chỉ số vòng + số C ở các cầu nối (ghi từ số lớn đến số nhỏ) ở trong ngoặc vuông + tên hợp chất mạch hở tương ứng; mạch carbon được đánh số bắt đầu từ một nguyên tử chung (ở một đỉnh), đến các nguyên tử của cầu nối dài nhất, tiếp theo đến các cầu nối ngắn hơn.
- Trong hệ spiro, tên của hợp chất bao gồm: tiền tố spiro + các chỉ số nguyên tử C riêng (ghi từ
số nhỏ đến số lớn) nằm trong ngoặc vuông + tên hợp chất mạch hở tương ứng; mạch carbon
được đánh số hết vòng nhỏ đến vòng lớn bắt đầu từ một nguyên tử kề nguyên tử chung.
- Các hệ dị vòng có thể được coi như được hình thành bởi sự thay thế (các) nguyên tử carbon
bằng dị nguyên tử trong hydride nền (đã được mô tả trên đây), cho nên được gọi tên bằng danh pháp thay thế.
Các ví dụ sau đây mô tả các điều được trình bày ở trên.

Có trên 60 hệ đa vòng dung hợp vẫn được gọi tên thông thường, ví dụ

(Hệ thống đánh số đặc biệt)
Một số hệ dung hợp được đặt tên theo danh pháp hệ thống bằng cách dùng một tiền tố chỉ độ bội đặt ở phía trước phần đuôi biểu thị một cách sắp xếp xác định của vòng, ví dụ, đuôi -acen được lấy từ antracen biểu thị sự sắp xếp ngang của các vòng benzen như trong tetracen, pentacen, ...

Các tổ hợp của các vòng đồng nhất được đặt tên bằng cách sử dụng một loạt các tiền tố chuyên biệt bi-, ter-, quater-, v.v...để chỉ số luợng vòng. Tên phenyl được dùng thay cho benzen với tư cách là vòng thơm sáu cạnh.
VÍ DỤ:

4.3.2.5. Tổ hợp các vòng khác nhau và các vòng có nhánh
Việc tổ hợp các vòng khác nhau được thực hiện theo quy tắc thay thế, trong đó một vòng được chọn làm hydride nền còn các vòng khác được đối xử như các tiền tố.
Tên của các cấu trúc thế vòng đơn hoặc lưỡng hóa trị được hình thành bằng cách thêm các hậu tố -yl hoặc -yliden vào tên của vòng tương ứng, trừ đối với các cycloalkan thì các hậu tố thay thế đuôi an chứ không phải thêm vào. Có trên chục tiêu chí để chọn vòng chính, trong đó quan trọng nhất là dị vòng được ưu tiên hơn vòng carbon, hệ chưa bão hòa ưu tiên hơn hệ bão hòa.
VÍ DỤ:

Các hợp chất có cấu trúc vừa vòng vừa mạch cũng được gọi tên theo quy tắc thay thế. Vòng, bất kể là vòng carbon hay dị vòng, thường được chọn làm hydride nền.
Các tên thông thường của các dẫn xuất của benzen vẫn được dùng bao gồm cả toluen, styren và stilben, nhưng với điều kiện khi sự thay thế chỉ diễn ra trong vòng.
4.3.3. Các hợp chất có độ bão hòa khác nhau
4.3.3.1. Tùy theo bản chất của các hydride nền, có hai cách để biểu thị độ bão hòa trong các hợp chất.
Cách thứ nhất là dùng các tiền tố không phân cách hydro- và dehydro- (chỉ đối với các hợp chất mancude) để chỉ sự cộng hay trừ một nguyên tử hydro.
Cách thứ hai là chuyển hậu tố an thành en hoặc yn để chỉ sự có mặt của nối đôi hoặc nối ba. Cách này được sử dụng cho các hydride nền là alkan và cycloalkan đơn hoặc đa vòng. Các tiền tố di-, tri-, tetra-, v.v...được dùng để biểu thị độ bội của các liên kết chưa              bão hòa. Các “locant" phải được đặt ngay trước các hậu tố -en, -yn.
VÍ DỤ:
CH2=CH2
ethen (không dùng tên ethylen)
CH2=CH-CH2-CH3
but-1-en
CH2=CH-CH=CH2
buta-1,3-dien
HCºCH
ethyn (tên thường dùng là acetylen)
HCºC-CH3
propyn

HCºC-CH=CH-CH3
pent-3-en-1-yn
HCºC-CH=CH2
but-1-en-3-yn
4.3.3.2. Các cấu trúc thế chưa bão hòa và lưỡng hóa trị
Các cấu trúc thế đơn hóa trị được gọi tên theo cách hệ thống bằng việc ghép hậu tố -yl vào gốc của tên hydrocarbon nền đã mang hậu tố -en hoặc -yn.
VÍ DỤ:
CH2-CH2-CH=CH-CH3
pent-3-en-1-yl
CH2-CºCH
prop-2-yn-1-yl
Các tên thông thường lưu dùng gồm vinyl đối với -CH=CH2, alyl đối với -CH2-CH=CH2 và isopropenyl đối với -C(CH3)=CH2 nhưng chỉ khi nhóm này không chứa nguyên tử hay nhóm thế.
Các cấu trúc lưỡng hóa trị dạng R-CH= hoặc R2C= được gọi tên bằng cách gắn hậu tố -yliden vào gốc tương ứng. Khi hai hóa trị tự do nằm trên các nguyên tử khác nhau hoặc cấu trúc có dạng R-CH< hoặc R2=C< và không gắn với cùng một nối đôi thì hậu tố tổ hợp được sử dụng là - diyl (di-+-yl).
Ví DỤ:
=CH2
methyliden
>CH-CH3
ethan-1,1-diyl
-CH2-CH2-CH2-
propan-1,3-diyl
Các tên lưu dùng gồm methylen đối với -CH2-, ethylen đối với -CH2-CH2- và isopropyliden đối với =C(CH3)2 nhưng chỉ khi các cấu trúc này không chứa nguyên tử hay nhóm thế.
4.3.3.3. Cách chọn mạch chính trong các hydrocarbon chưa bão hòa có nhánh không vòng
Có 10 tiêu chí chọn mạch chính trong các hydrocarbon không vòng theo một thứ tự nhất định.
a) Chọn (những) mạch có số lượng cấu trúc thế lớn nhất tương ứng với nhóm chính.
b) Nếu a) không xác định được, chọn mạch có số nối đôi và nối ba lớn nhất.
c) Nếu a) và b) cùng không xác định được, thì tiếp tục xem xét các tiêu chí sau để lựa chọn cho đến khi chỉ còn lại một mạch.
c) Mạch dài nhất.
d) Mạch có số nối đôi nhiều nhất.
e) Mạch có “locant” thấp nhất đối với các nhóm chính được viết dưới dạng hậu tố.
f) Mạch có “locant" thấp              nhất đối với các liên kết bội.
g) Mạch có “locant” thấp nhất đối với các nối đôi.
h) Mạch có số lượng các cấu trúc thế lớn nhất được viết dưới dạng tiền tố.
i) Mạch có “locant" thấp nhất đối với tất cả các cấu trúc thế trong mạch chính được viết dưới dạng tiền tố.
j) Mạch có cấu trúc thế được xếp đầu tiên theo vần ABC.
Đối với các polyen và polyyen các tiêu chí liên quan gồm b), c), d), f), g), h), i) và j).
VÍ DỤ:

4.3.4. Danh pháp của các hydride nền trở thành nhóm chức
4.3.4.1. Sử dụng các tiền tố và hậu tố
Nếu trong hợp chất chỉ có một nhóm chức thì tên của nó được viết dưới dạng hậu tố.
Nếu trong hợp chất có hơn một loại nhóm chức thì một loại nhóm chức được chọn làm nhóm chính và tên của nó được viết dưới dạng hậu tố. Tên của các nhóm chức khác được viết dưới dạng tiền tố phân cách.
Xem Bảng 4 về cách sử dụng tiền tố và hậu tố trong danh pháp thay thế của một số nhóm đặc trưng, trình bày theo thứ tự ưu tiên tính từ trên xuống.
Bảng 4 - Cách sử dụng tiền tố và hậu tố trong danh pháp thay thế của một số nhóm đặc trưng1)
Loại hợp chất
Hậu tố
Tiền tố
Nhóm
Acid carboxylic
acid –oic
carboxy-2)
-(C)OOH
 
acid –carboxylic
carboxy-
-COOH
Acid sulfonic
acid –sulfonic
sulfo-
-SO2OH
Este
3)
(R-oxy)-oxo
R-oxycarbonyl
-(C)OOR
-COOR
Acyl halide
3)
halo-oxo-
halocarbonyl-
-(C)OHal
-COHal
Amid
-amid
amino-oxo-
-(C)ONH2
 
-carboxamid
aminocarbonyl-
-CONH2
Nitril
-nitril
cyano-2)
-(C)N
 
-carbonitril
cyano-
-CN
Aldehyde
-al
Oxo-
-©HO
 
-carbaldehyde
formyl-
-CHO
Keton
-one
oxo-
=O
Alcohol, phenol
-ol
hydroxy-
-OH
CHÚ THÍCH:
 
 
 
1) Các nguyên tử carbon trong ngoặc đơn là thuộc các hydride nền, thường là các mạch. Nếu trong công thức không có ngoặc đơn, toàn bộ tên của nhóm được thêm vào tên của hydride nền.
2) Khi được gắn vào vòng, các nhóm -COOH và -CN không bao giờ được coi như là -(C)OOH và - (C)N. Nêu một mạch không có nhánh được gắn trực tiếp vào hai nhóm carboxy (hay nhiều hơn) thì việc gọi tên phải dựa vào mạch đó và các nhóm carboxy được viết -COOH chứ không phải - (C)OOH.
3) Xem 4.3.7
4.3.4.2. Tên của các nhóm đặc trưng luôn luôn được viết dưới dạng tiền tố
Có một số nhóm chức luôn luôn được viết dưới dạng tiền tố, đó là: fluoro-, chloro-, bromo-, iodo-, R-oxy- (O-R), nitro- (NO2), nitroso- (NO).
4.3.4.3. Tên của các nhóm đặc trưng được viết dưới dạng hậu tố hoặc tiền tố
Trong danh pháp thay thế, hậu tố luôn luôn được dùng trong những trường hợp có thể để biểu thị nhóm chức ưu tiên. Các tiền tố được dùng để gọi tên tất cả các nhóm đặc trưng, trừ nhóm chức chính. Nói chung, để gọi tên các hợp chất đa chức cần lưu ý hai quy tắc là:
- Chỉ có một nhóm đặc trưng là nhóm chính được viết dưới dạng hậu tố; các nhóm khác phải được viết dưới dạng tiền tố.
- Nhóm chính được chọn theo một quy tắc nhất định đã được thống nhất.
VÍ DỤ:
CH3-CO-CH2-CH(OH)-CH3              4-hydroxypentan-2-on
CH3-C(O)-C(O)-C(O)OH              acid 2,3-dioxobutanoic
H2N-CH2-CH2-OH                            2-aminoethanol
NC-CH2-CH2-CH2-CONH2              4-cyanobutanamid

4.3.5. Tên của các hydride nền (có nhóm) chức (functional parent hydrides)
Các hydride nền là các alkan và các mancude có tên thông thường hoặc tên hệ thống, và những nhóm là dẫn xuất của chúng thì được biểu thị bằng các tiền tố không phân cách. Vì chúng đã chứa các nhóm đặc trưng được ưu tiên viết dưới dạng hậu tố, chúng chỉ có thể được tiếp tục biến thành nhóm chức thông qua các nhóm đặc trưng ít được ưu tiên hơn dưới dạng tiền tố. Số lượng những hydride nền chức như vậy không nhiều; dưới đây là liệt kê một số được coi là quan trọng trong hệ thống danh pháp.
Hydrocarbon:
HCºCH
acetylen
Hợp chất hydroxy:
C6H5OH
phenol
Hợp chất carbonyl:
CH3-CO-CH3
aceton
Acid carboxylic:
CH3COOH
acid acetic
HOOC-CH2-CH2-COOH
acid sucinic
C6H5-COOH
acid benzoic
H2N-COOH
acid carbamic
HOOC-COOH
acid oxalic

Amin
C6H5-NH2
anilin
Hợp chất polynitơ không vòng:
H2N-C(=NH)-NH2
guanidin
H2N-NH2
hydrazin
H2N-CO-NH2
ure
Các vòng benzen được thay thế; sự thay thế chỉ xảy ra trên vòng:
C6H5-CH3
toluen
C6H5-CH=CH2
styren
4.3.6. Các gốc tự do (radical) và ion
Các radical và ion được hình thành bằng cách trừ hay cộng các nguyên tử hydro, hydron hoặc hydride. Tên của chúng được hình thành bằng cách dùng các hậu tố và tiền tố.
VÍ DỤ:
Radical:              Mất một H· ®              hậu tố -yl.
Mất hai H· ®              hậu tố -yliden hoặc -diyl
(CH3· là methyl, CH2: là methyliden, ·CH2-CH2· là ethan-1,2-diyl ...)
Anion:                            Mất một H+ ® hậu tố -ide.
Cation                            Mất một H- ® hậu tố -yli (CH3+ là methyli).
Thêm một H+ ® hậu tố              -I (CH5+ là methi).
lon radical               Tích hợp cả hai hậu tố
(+CH4-CH2· là ethan-2-i-1-yl, -CH2-CH2· là ethan-2-id-1-yl)
4.3.7. Danh pháp loại chức (Functional Class Nomenclature)
Trước đây gọi là tên gốc chức - radicofunctional names. Danh pháp loại chức là hệ lưỡng nguyên đã được sử dụng cho hóa vô cơ. Trong khi tên thay thế chỉ có một từ thì tên lưỡng nguyên gồm hai từ.
VÍ DỤ:
CIOC-[CH2]2-COOH               acid 4-chloro-4-oxobutanoic
4.3.8. Danh pháp các hợp chất cơ-nguyên tố
Danh pháp các hợp chất cơ-nguyên tố là sự pha lẫn giữa danh pháp vô cơ và danh pháp hữu cơ. Lấy ví dụ, hợp chất [Sn(C2H5)4]. Đây là một cấu trúc phối trí, vì vậy, theo danh pháp phối trí, cũng như theo danh pháp hữu cơ, nó có tên là tetraethylstanum (tên IUPAC là tetraethyltin). Tuy nhiên, nếu coi hydride của thiếc, SnH4, tương tự hợp chất của carbon là CH4, thì bằng phương pháp thay thế ta có tên gọi của [Sn(C2H5)4] là tetraethylstanan. Như vậy, các hợp chất cơ-nguyên tố có thể được gọi tên bằng thao tác cộng hoặc thay thế.
Phương pháp cộng có thể được áp dụng cho tất cả các hợp chất cơ-nguyên tố, còn phương pháp thay thế chủ yếu được áp dụng hạn chế để gọi tên các dẫn xuất của các kim loại (nhóm 14, 15, 16 và nguyên tố B.
Hợp chất
Tên thay thế
Tên phối trí
H2PPH2
H3SnSnH3
SiH3SiH2SiH2SiH3
diphosphan
distanan
tetrasilan
tetrahydridodiphospho(r)(P-P)
hexahydridodistanum(Sn-Sn)
decahydridotetrasilic(3Si-Si)
4.3.9. Tên của các dẫn xuất thế (substituted derivatives)
Các cấu trúc thế đươc coi như trao đổi với các nguyên tử hydro(gen) cho nên được gọi tên bằng cách dùng các tiền tố của các tên nhóm tương thích và, trong trường hợp có nhiều hơn một nhóm, được viết theo trật tự ABC trước tên của hydride nền, đồng thời dùng các ngoặc đơn và các chỉ số độ bội nếu cần thiết.
VÍ DỤ:
Sb(CH=CH2)3
trivinyistiban
Si(OCH2CH2CH3)Cl3
trichloro(propoxy)silan
(C2H5)3PbPb(C2H5)3
hexaethyldiplumban
C3H7SnH2SnCl2SnH2Br
1-bromo-2,2-dichloro-3-propyl-tristanan
Nếu không rõ nguyên tử nào là nguyên tử trung tâm thì xử lý theo danh pháp vô cơ (trật tự các nguyên tố).
Ví DỤ:
H3CPHSiH3
methyl(silyl)phosphan
Ge(C6H5)CI2(SiCl3)
trichloro[dichloro(phenyl)germyl]silan
 
PHỤ LỤC A
(Tham khảo)
TÊN CÁC ION VÀ NHÓM
Bảng A.1 - Tên các ion và nhóm
Công thức nguyên tử hoặc nhóm
Tên
Nguyên tử, phân tử hoặc gốc
Cation hoặc cationic
Anion
Phối tử
 
Ag
(Argentum)
bạc
bạc
argenide
 
 
AI
(Aluminium)
nhôm
nhôm
aluminide
 
 
As
(mono)asenic
arsenic
arsenide
arsenido
 
AsH4
 
AsH4+ arsoni
 
 
 
AsO3
 
 
AsO33-
arsenit
trioxoarsenat(3-)
trioxoarsenat(lll)
 
arsenito(3-)
trioxoarsenato(3-)
trioxoarsenato(lll)
 
AsO4
 
 
AsO43-
arsenat
tetraoxoarsenat(3-)
tetraoxoarsenat(V)
 
arsenato(3-)
tetraoxoarsenato(3-)
tetraoxoarsenato(V)
 
AsS4
 
 
AsS43-
tetrathioarsenat(3-)
tetrathioarsenat(V)
 
tetrathioarsenato(3-)
tetrathioarsenato(V)
 
Au
(Aurum)
vàng
Au+
vàng(1+)
vàng(l)
Au3+
vàng(3+)
vàng(lll)
auride
 
 
B
BO2
BO3
(mobo)bor
bor
boride
(BO2-)n
metaborat
poly[dioxobarat(1-)]
poly[dioxobarat(lll)]
BO33-
borido
 
metaborato
 
 
 
 
borat
trioxoborat(3-)
trioxoborat(lll)
borato
trioxoborato(3-)
trioxoborato(lll)
 
Ba
bari
bari
baride
 
 
Be
beryli
beryli
berylide
 
 
Br
(mono)brom
bromine
bromide
bromo
 
BrO
brom
monoxide
bromosyl
BrO-
oxobromat(1-)
oxobromat(l)
 
oxobromato(1-)
oxobromato(l)
 
BrO2
brom dioxide
bromyl
BrO2-
dioxobromat(1-)
dioxobromat(lll)
 
dioxobromato(1-)
dioxobromato(lll)
 
BrO3
brom trioxide
perbromyl
BrO3-
trioxobromat(1-)
trioxobromat(V)
 
trioxobromato(1-)
trioxobromato(V)
 
BrO4
brom tetraoxide
 
BrO4-
tetraoxobromat(1-) tetraoxobromat(VII)
 
tetraoxobromato(1-) tetraoxobromato(VII)
 
Br3
tribrom
 
tribromide(1-)
tribromo(1-)
 
C
(mono)carbon
carboni
carbide
carbido
 
CN
 
 
CN- cyanide
cyano
 
CO
carbon
monoxide
carbonyl
 
carbonyl
carbon monoxide
 
CO3
 
 
CO32-
carbonat
trioxocarbonat(2-)
trioxocarbonat(IV)
 
carbonato
trioxocarbonato(2-)
trioxocarbonato(IV)
 
CS
carbon
monosulfide
thiocarbonyl
 
thiocarbonyl 
carbon monosulfide
 
CS3
 
 
CS32-
trithiocarbonat(2-)
trithiocarbonat(IV)
 
trithiocarbonato(2-)
trithiocarbonato(IV)
 
C2
dicarbon
 
C22-
acetylide
dicarbide(2-)
 

dicarbido
 
Cl
(mono)chlor
chlorine
chloride
chloro
 
CIF4
chlor
tetrafluoride
CIF4+
tetrafluorochlorine (1+)
tetrafluorochlorine(V)
CIF4-
tetrafluorochlorat(1-) tetrafluorochlorat(lll)
 
tetrafluorochlorato(1-) tetrafluorochlorato(III)
 
CIO
chlor
monoxide
chlorosyl
CIO-
hypochlorit
oxochlorat(1-)
oxochlorat(l)
 
hypochlorito
oxochlorato(1-)
oxochlorato(l)
 
CIO2
chlor 
dioxide
chloryl
CIO2-
chlorit
dioxochlorat(1-)
dioxochlorat(lll)
 
chlorito
dioxochlorato(1-)
dioxochlorato(lll)
 
CIO3
chlor
trioxide
perchloryl
CIO3-
chlorat
trioxochlorat(1-)
trioxochlorat(V)
 
chlorato
trioxochlorato(1-)
trioxochlorato(V)
 
CIO4
chlor
tetraoxide
 
CIO4-
perchlorat
tetraoxochlorat(1-)
tetraoxochlorat(VII)
 
perchlorato tetraoxochlorato(1-) tetraoxochlorato(VII)
 
Cm
curium
curium
curide
 
 
Co
cobalt
Co2+
cobalt(2+)
cobalt(ll)
Co3+
cobalt(3+)
cobalt(lll)
cobaltide
 
 
Cr
chromi
Cr2+
chromi(2+)
chromi(ll)
Cr3+
chromi(3+)
chromi(lll)
chromide
 
 
CrO2
chromi
dioxide
chromyl
 
 
 
CrO4
 
 
CrO42-
chromat
tetraoxochromat(2-)
tetraoxochromat(VI)
 
chromato tetraoxochromato(2-)
tetraoxochromato(VI)
 
Cr2O7
 
 
Cr2O72-
dichromat(2-)
µ-oxo-hexaoxodichromat(2-)
µ-oxo-hexaoxodichromat(VI)


dichromato(2-)
µ -oxo-hexaoxodichromato(2-)
µ-oxo-hexaoxodichromato(VI)
 
Cu
(Cuprum)
đồng
Cu+
đồng(1+)
đồng(I)
Cu2+
đồng(2+)
đồng(ll)
cupride
 
 
F
(mono)flour
fluorine
fluoride
fluoro
 
Fe
(Ferrum)
sắt
Fe2+
sắt(2+)
sắt(ll)
Fe3+
sắt(3+)
sắt(lll)
ferride
 
 
H
(mono)hydro
hydro
hydride
hydrido
hydro (trong hợp chất bor)
 
HCO3
 
 
HCO3-
 

 
 
 
 
 
hydrocarbonat(1-) hydrotrioxocarbonat( 1 -)
hydrotrioxocarbonat(IV)
hydrocarbonato(1-) hydrotrioxocarbonato(1-) hydrotrioxocarbonato(IV)
 
HO
HO
hydroxyl
HO +
hydroxyli
OH -
hydroxide

hydroxido
hydroxo
 
HO2
hydro
dioxide
hydroperoxide (1+)
HO2-
hydroperoxide(1-)
hydrodioxide(1-)

 
hydroperoxo
 
HPO4
 
 
HPO42-
hydrophosphat(2-)
hydrotetraoxophosphat(2-) 
hydrotetraoxophosphat (V)
 
hydrophosphato(2-)
hydrotetraoxophosphato(2-)
hydrotetraoxophosphato(V)
 
HS
 
 
HS -
hydrosulfide(1-)
 
hydrosulfido(1-)
sulfanido
 
HSO3
 
 
HSO3-
hydrosulfit(1-)
hydrotrioxosulfat(1 -) hydrotrioxosulfat(IV)
 
hydrosulfito(1-)
hydrotrioxosulfato(1-)
hydrotrioxosulfato(IV)
 
HSO4
 
 
HSO4-
hydrosulfat(1-)
hydrotetraoxosulfat(1-) hydrotetraoxosulfat(VI)
 
hydrosulfato(1-)
hydrotetraoxosulfato(1-) hydrotetraoxosulfato(VI)
 
H2O
oxidane
nước
 
 
aqua
oxidane
 
H3O
trihydro
oxide
H3O+
oxoni
 
 
 
H2PO4
 
 
H2PO4-
dihydrophosphat(1-)
dihydrotetraoxophosphat(1-)
dihydrotetraoxophosphat(V)
 
dihydrophosphato(1-)
dihydrotetraoxophosphato(1-)
dihydrotetraoxophosphato(V)
 
Hg
(Hydrargyrum)
thủy ngân
Hg2+
thủy ngân(2+) 
thủy ngân(ll)
Hg2+
dimercury(2+)
dimercury(l)
mercuride
 
 
I
(mono)iod
iodine
iodide
iodo
 
IF4
iod
tetraflouride
IF4+
tetrafluoroiodine(1+)
tetrafluoroiodine(V)
IF4-
tetrafluoroiodat(1-) tetrafluoroiodat(lll)
 
tetrafluoroiodato(1-) tetrafluoroiodato(lll)
 
IO
iod oxide
iodosyl
IO-
oxoiodat(1-)
oxoiodat(l)
 
oxoiodato(1-)
oxoiodato(l)
 
IO2
iod dioxide
iodyl
IO2-
dioxoiodat(1-)
dioxoiodat(lll)
 
dioxoiodato(1-)
dioxoiodato(lll)
 
IO3
iod trioxide
 
periodyl
IO3-
iodat
trioxoiodat(1-)
trioxoiodat(V)
 
iodato
trioxoiodato(1-)
trioxoiodato(V)
 
IO4
iod tetraoxide
 
IO4-
periodat
tetraoxoiodat(1-)
tetraoxoiodat(VII)
 
periodato
tetraoxoiodato(1-)
tetraoxoiodato(VII)
 
IO6
 
 
IO65-
hexaoxoiodat(5-)
hexaoxoiodat(VII)
 
hexaoxoiodato(5-)
hexaoxoiodato(VII)
 
I3
triiod
 
triiodide(1-)
triiodo(1-)
 
In
indi
indi
indide
 
 
Ir
iridi
iridi
iridide
 
 
K
kali
kali
kalide
 
 
Li
lithi
lithi
lithide
 
 
Mg
magnesi
magnesi
magneside
 
 
Mn
mangan
Mn2+
mangan(2+)
mangan(ll)
Mn3+
mangan(3+)
mangan(lll)
manganide
 
 
MnO4
 
 
MnO4 -
permanganat tetraoxomanganat(1-)
tetraoxomanganat(VII)
MnO42-
manganat 
tetraoxomanganat(2-)
tetraoxomanganat(VI)
 
permanganato
tetraoxomanganato(1-)
tetraoxomanganato(VII)
 
manganato
tetraoxomanganato(2-)
tetraoxomanganato(VI)
 
Mo
molybden
molybden
molybdenide
 
 
N
(mono)nitơ
nitơ
nitride
nitrido
 
NCO (xem OCN)
 
 
 
 
 
NH
 
 
NH2-
imide
azanediide
azanide(2-)
 
imido
azanediido
 
NHOH
 
 
NHOH -
hydroxyamide
 
hydroxyamido
 
NH2
 
 
NH2-
amide
azanide
 
amido
azanido
 
NH3
azane
amonia
NH3+ amoniumyl azaniumyl
 
ammin
azane
 
NH4
 
NH4+
amoni
azani
 
 
 
NO
nitơ
monoxide
nitrosyl
NO-
oxonitrat(1-)
oxonitrat(l)
 
nitrosyl
nitơ monoxide
 
NO2
nitơ dioxide
nitryl
nitroyl
NO2-
nitrit

 
 
nitro
nitrito-O
nitrito-N
 
 
 
 
dioxonitrat(1-)
dioxonitrat(lll)
dioxonitrato(1-)
dioxonitrato(lll)
 
 
 
 
NO22-
dioxonitrat(2-)
dioxonitrat(ll)
 
dioxonitrato(2-)
dioxonitrato(ll)
 
NO3
nitơ trioxide
 
NO3-
nitrat
trioxonitrat(1-)
trioxonitrat(V)
 
nitrato
trioxonitrato(1-)
trioxonitrato(V)
 
N2H
 
N2H+ diazyni
N2H-
diazenide
N2H3-
diazanetriide
diazanide(3-)
hydrazinetriide
hydrazinide(3-)
hydrazide(3-)
 
diazenido

diazanetriido
hydrazido(3-)
 
N2H2
diazene
diimide
N2H22+
diazynedii
diazyni(2+)
N2H22‑
diazanediide
hydrazide(2-)
diazanide(2-)
hydrazinediide
 
diazanediido
hydrazido(2-)
N2H2
diazene
diimide
 
NHNH2
 
N2H3+
diazeni
N2H3-
hydrazide
diazanide
hydrazinide
 
hydrazido
diazanido
 
N2H4
diazane
hydrazine
N2H42+
diazenedii
diazeni(2+)
 
 
hydrazine
diazane
 
N2H5
 
N2H5+
hydrazini(1+)
diazani
 
 
hydrazini
 
N2H6
 
N2H62+
hydrazini(2+)
diazanedii
diazani(2+)
hydrazinedii
 
 
 
N2O2
dinitơ dioxide
 
N2O22-
dioxodinitrat(N-N)(2-)
dioxodinitrat(N-N)(l)
 
dioxodinitrato(N-N)(2-) dioxodinitrato(N-N)(l)
 
N3
trinitơ
trinitơ
azide
trinitride(1-)
azido
trinitrido(1-)
 
Na
natri
natri
natride
 
 
Ni
nickel
Ni2+
nickel(2+)
nickel(ll)
Ni3+
nickel(3+)
nickel(lll)
nickelide
 
 
O
(mono)oxy
oxy
oxide
oxo
oxido
 
OCN
 
 
cyanat
 
nitridooxocarbonat(1-) nitridooxocarbonat(IV)
cyanato 
cyanato-O 
cyanato-N
nitridooxocarbonato(1-) nitridooxocarbonato(IV)
 
OH
(xem HO)
 
 
 
 
 
ONC
 
 
fulminat
carbidooxonitrat(1-) carbidooxonitrat(V)
fulminato
carbidooxonitrato(1-)
carbidooxonitrato(IV)
 
O2
dioxy
O2+
dioxy(1+)
O22-
peroxide
dioxide(2-)
O2-
hyperoxide
superoxide
dioxide(1-)
 
peroxo
dioxido(2-)

hyperoxo
|superoxido
dioxido(1-)
 
O3
trioxy
ozone
 
O3-
ozonide
trioxide(1-)
ozonido
trioxido(1-)
O3
trioxy
 
Os
osmi
osmi
osmide
 
 
P
(mono)phospho
phosphorus
P3-
phosphide
phosphido
 
PCl4
phospho
tetrachloride
PCl4+
tetrachlorophosphoni tetrachlorophosphoni(V) tetrachlorophosphorus(1+)
tetrachlorophosphorus(V) tetrachlorophosphani(1+)
PCl4+
tetrachlorophosphat(1-) 
tetrachlorophosphat(lII)
 
tetrachlorophosphato(1-)
tetrachlorophosphato(lll)
 
PHO3
 
 
PHO32-
phosphonat
hydridotrioxophosphat(2-)
 
phosphonato
hydridotrioxophosphato(2-)
 
PH2O2
 
 
PH2O2-
phosphinat
dihydridodioxophosphat(1-)
 
phosphinato
dihydridodioxophosphato(1-)
 
PH4
 
PH4+
phosphoni
 
 
 
PO
phospho
monoxide
phosphoryl
 
 
 
PO3
 
 
PO33-
phosphit
trioxophosphat(3-)
trioxophosphat(lll)
(PO3-)n metaphosphat poly[trioxophosphat(1-)] poly[trioxophosphat(V)]


phosphito
trioxophosphato(3-)
trioxophosphato(lll)
 
PO4
 
 
PO43-
phosphat
orthophosphat
tetraoxophosphat(3-)
tetraoxophosphat(V)
 
phosphato(3-)
orthophosphato
tetraoxophosphato(3-)
tetraoxophosphato(V)
 
P2O7
diphosphor
heptaoxide
 
P2O74-
diphosphat(4-)
µ-oxo hexaoxodiphosphat(4-)
µ-oxo-hexaoxodiphosphat(V)
 
diphosphato(4-)
µ-oxo-hexaoxodiphosphato(4-)
µ-oxo-hexaoxodiphosphato(V)
 
Pb
(Plumbum)
chì
Pb2+
chì(2+)
chì(ll)
Pb4+
chi(4+)
chì(IV)
plumbide
 
 
Pd
paladi
Pd2+
paladi(2+)
paladi(ll)
Pd4+
paladi(4+)
paladi(IV)
paladide
 
 
Pt
platin
Pt2+
platin(2+)
platin(ll)
Pt4+
platin(4+)
platin(IV)
platinide
 
 
Rb
rubidi
rubidi
rubidide
 
 
Re
rheni
rheni
rhenide
 
 
ReO4
 
 
ReO4-
tetraoxorhenat(1-)
tetraoxorhenat(VII)
ReO42-
tetraoxorhenat(2-)
tetraoxorhenat(VI)
 
tetraoxorhenato(1-) tetraoxorhenato(VII)


tetraoxorhenato(2-)
tetraoxorhenato(VI)
 
S
lưu huỳnh
sulfur
sulfide
sulfido
thio
 
SCN
 
 
thiocyanat
 
nitridothiocarbonat(1-) nitridothiocarbonat(IV)
thiocyanato-N
thiocyanato-S
nitridothiocarbonato(1-) nitridothiocarbonato(IV)
 
SO
sulfur
monoxide
sulfinyl
thionyl
 
sulfur monoxide
 
SO2
sulfur dioxide
sulfonyl
sulfuryl
SO22- dioxosulfat(2-)
dioxosulfato(2-) 
SO2 sulfur dioxide
 
SO3
sulfur trioxide
 
SO32-
sulfit
trioxosulfat(2-)
trioxosulfat(IV)
 
sulfito
trioxosulfato(2-)
trioxosulfato(IV)
 
SO4
sulfur
tetraoxide
 
SO42-
sulfat
tetraoxosulfat(2-)
tetraoxosulfat(VI)
 
sulfato
tetraoxosulfato(2-)
tetraoxosulfato(VI)
 
SO5
 
 
SO52-
trioxoperoxosulfat(2-)
trioxoperoxosulfat(VI)
 
 
S2
disulfur
 
S22-
disulfide(2-)
 
disulfido(2-)
 
S2O3
disulfur
trioxide
 
S2O32-
thiosulfat
trioxothiosulfat(2-)
trioxothiosulfat(VI)
 
thiosulfato trioxothiosulfato(2-) trioxothiosulfato(VI)
 
S2O4
 
 
S2O42-
dithionit
tetraoxodisulfat(S-S)(2-)
tetraoxodisulfat(lll)
 
dithionito
tetraoxodisulfato(S-S)(2-)
tetraoxodisulfato(S-S)(lll)
 
S2O5
 
disulfur
pentaoxide
disulfuryl
S2O52-
µ-oxo-tetraoxodisulfat(2-)
µ-oxo-tetraoxodisulfat(IV)
 
disulfato(2-)
µ-oxo-hexaoxodisulfato(2-)
µ-oxo-hexaoxodisulfato(VI)
 
S2O7
 
 
S2O72-
disulfat(2-)
µ-oxo-hexaoxodisulfat(2-)
µ -oxo-hexaoxodisulfat(VI)
 
 
S2O8
 
 
S2O82-
µ-peroxo-hexaoxodisulfat(2-) 
µ-peroxo-hexaoxodisulfat(VI)
 
 
Sb
SbH4
(mono)antimon
antimony
SbH4+
stiboni
antimonide
antimonido
 
SeO4
 
 
SeO42-
tetraoxoselenat(2-)
tetraoxoselenat(VI)
tetraoxoselenato(2-)
tetraoxoselenato(VI)
 
Si
SiO3
(mono)silic
Silicon
silicide
(SiO32-)
metasilicat
poly[trioxosiIicat(2-)]
poly[trioxosilicat(IV)]
silicido
 
SiO4
 
 
SiO44-
orthosilicat
tetraoxosilicat(4-)
tetraoxosilicat(IV)
 
 
Si2O7
 
 
Si2O76-
µ-oxo-hexaoxo-disilicat(6-)
µ-oxo-hexaoxo-disilicat(IV)
 
 
Sn
(Stanum)
thiếc
Sn2+
thiếc(2+)
thiếc(ll)
Sn4+
thiếc(4+)
thiếc(IV)
stanide
 
 
Te
(mono)teluri
teluri
teluride
telurido
 
TeO3
 
 
TeO32-
trioxotelurat(2-)
trioxotelurat(IV)
 
 
 
 
TeO4
 
 
TeO42-
tetraoxotelurat(2-)
tetraoxotelurat(VI)
 
 
TeO6
 
 
TeO66-
hexaoxotelurat(6-)
hexaoxotelurat(VI)
 
hexaoxotelurato(6-)
hexaoxotelurato(VI)
 
Ti
titani
titani
titanide
 
 
TiO
titani monoxide
Oxotitani(IV)
 
 
 
TI
thali
thali
thalide
 
 
U
urani
urani
uranide
 
 
UO2
urani dioxide
UO2+
uranyl(1+)
uranyl(V)
dioxourani(1+)
dioxourani(V)
UO22+
uranyl(2+)
uranyl(VI)
dioxourani(2+)
dioxourani(VI)
 
 
 
V
vanadi
vanadi
vanadide
 
 
VO
vanadi
monoxide
oxovanadi(IV)
 
 
 
W
wolfram
wolfram
tungstide
 
 
Zn
(Zincum)
kẽm
kẽm
zincide
 
 
Zr
zirconi
zirconi
zirconide
 
 
ZrO
zirconi
monoxide
oxozirconi(IV)
 

==Tham khảo==
*Principles of chemical nomenclature - A guide to IUPAC recommendations, 1997 (Nguyên tắc về danh pháp hóa học - Khuyến nghị của IUPAC, 1997).