Danh pháp hóa học tại Bách khoa Toàn thư Việt Nam tuân theo hai bộ tiêu chuẩn Quốc gia Việt Nam là:

• TCVN 5529:2010 (nguyên tắc cơ bản)
• TCVN 5530:2010

TCVN 5529:2010

Phạm vi áp dụng

Tiêu chuẩn này quy định những nguyên tắc cơ bản trong việc sử dụng thuật ngữ hóa học tiếng Việt.

Nguyên tắc chung

Tiêu chí cơ bản

Việc xây dựng hệ thống danh pháp và thuật ngữ hóa học cần tuân thủ và đảm bảo các tiêu chí cơ bản sau đây:

• Tính khoa học;
• Tính hệ thống và tính nhất quán;
• Tính dân tộc và phổ cập;
• Tính quốc tế và hội nhập;
• Tính kế thừa.

Tiêu chí phiên chuyển

Khi phiên chuyển danh pháp và đặt thuật ngữ dựa trên cơ sở các nguyên tắc danh pháp của IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry - Hiệp hội quốc tế về hóa học tinh khiết và ứng dụng) để gọi tên các nguyên tố và hợp chất hóa học.

Các nguyên tắc phiên chuyển

Nguyên tắc về sử dụng phụ âm

Bổ sung các phụ âm f; j; z; w

VÍ DỤ: f (ferum), j (jasmin), z (benzen), w (wolfram)

Chấp nhận các tổ hợp phụ âm

Chấp nhận br, cr, fl, fr, gl, gr, kr, lf, pl, pr, ps, sp, st, str và tr

VÍ DỤ: br (brom), cr (cromi), dr (hydro), fl (fluor), fr (freon), gl (glucose), gr (graphit), kr (krypton), pl (platin), pr (proton), ps (pseudoionon), sp (spin), st (sterol), str (stronti), tr (natri), w (wolfram).

Phụ âm g

Phụ âm g đứng trước e đọc như phụ âm bổ sung j.

VÍ DỤ: germani, geraniol đọc như jermani và jeraniol

Phụ âm d

Phụ âm d không chuyển thành đ nhưng vẫn đọc như đ trong tiếng Việt

VÍ DỤ: hydro, indi.

Phụ âm c

Phụ âm c đứng trước các nguyên âm i, e, y nói chung để nguyên mà không chuyển thành x.

VÍ DỤ: để nguyên Ceri (nguyên tố Ce), acid, aceton, cyclohexan, glycerin, acetic.

Phụ âm s

Không thay phụ âm s bằng x hoặc z ở âm vận cuối (ase, ose)

Phụ âm kép

Giữ nguyên các phụ âm kép tạo vần th, ch, ph

VÍ DỤ: methan, ethylen, thiophen, chlor.

Có một số thuật ngữ, trong đó phụ âm kép ch tạo âm vận hoàn toàn khác với âm của phụ âm c, nhưng cũng khác với âm vận trong tiếng Việt như chitin, chavebitol, chalcon, chiral,… Những trường hợp này vẫn để nguyên cách viết trong tiếng Anh nhưng có thể đọc theo chính tả tiếng Việt.

Bỏ bớt một trong hai phụ âm của phụ âm đôi

VÍ DỤ: cc (sacarose), ff (cafein), ll (alyl, paladi), mm (amoni), nn (cinamic), rr (pyrole), tt (ytri…)

Trường hợp ngoại lệ vẫn giữ phụ âm kép mm trong ammin, là phối tử của phức chất để không lẫn với amin.

Nguyên tắc về sử dụng nguyên âm

Đối với các tổ hợp nguyên âm

Giữ nguyên các tổ hợp nguyên âm và đọc nhanh từng âm theo tiếng Việt.

VÍ DỤ: ae (caesi), au (tautomer), ea (seaborgi), ei (einsteini), eo (neodym), eu (eugenol), io (iod, niobi), ou (coumarin), ou (fluor), yo (yohimbin).

Không đọc eu thành ơ như trong tiếng Pháp.

VÍ DỤ: Không đọc eutecti thành ơtecti, eugenol thành ơgenol.

Các nguyên âm i và y

Không dùng nguyên âm i thay cho nguyên âm y.

Nguyên âm e

Bỏ bớt nguyên âm e ở cuối từ nếu không gây nhầm lẫn

VÍ DỤ: viết benzen thay vì benzene; propan thay vì propane.

Trong những trường hợp nếu bỏ nguyên âm này đi có thể gây hiểu lầm thì vẫn giữ, mặc dầu có thể phát âm hoặc không phát âm.

VÍ DỤ: indole, pyrole, thiazole,…

Nguyên tắc về sử dụng phụ âm và dấu

Bỏ dấu thanh và dấu mũ

- Bỏ dấu sắc trên các vần, đặc biệt là các vần ngược at, ac, ap, ap, et, ep, it, ip;

- Bỏ các dấu mũ ô, ê, ơ (trừ trường hợp nitơ).

Các nguyên tắc về thu nhập các vần ngược và về một số hậu tố

Thu nhập các vần ngược chưa có trong tiếng Việt

Trường hợp phụ âm đứng ở cuối âm vận mà vốn dĩ không có trong các vần của tiếng Việt cần được chấp nhận viết như nguyên tiếng nước ngoài.

Thuộc nhóm này gồm các trường hợp vần ad (cadmi), af (hafni), ag (magnesi), ar (argon, arsen, carbon), as (astati), er (erbi, germani, terbi, yterbi), id (amid), ir (zirconi), is (bismuth), od (iod), or (bor, chlor, fluor), os (osmi, phosphor), yb (molybden), al (calci, cobal, tantal), ol (holmi), el (nickel).

Đối với các nguyên tố B, Cl, F, l cần giữ các phụ âm r và d ở cuối để dễ dàng chuyển sang các dẫn chất của chúng như chloric, chloride, fluoric, boric, boran, iodic, iodat, v.v..

Bỏ hầu hết các hậu tố -um

Đối với các tên các nguyên tố hóa học có hậu tố -um thì bỏ hậu tố này, các nguyên tố và một số ion có hậu tố -ium thì chỉ bỏ phần -um.

VÍ DỤ:

K (kali), Na (natri), Pd (paladi), Sm (samari), Pr (praseodymi), U (urani), Ti (titani), Pt (platin), La (lanthan), Mn (mangan, ion carboni, ion oxoni, ion amoni,…

Trường hợp ngoại lệ vẫn giữ hậu tố -um, Cm (curium) và Tm (thulium) là những trường hợp đặc biệt vì để bảo đảm sự tương hợp giữa ký hiệu và tên nguyên tố hoặc để không gây nhầm lẫn.

Hậu tố -ide

Dùng hậu tố -ide thay cho các hậu tố -ua hoặc -ur (có nguồn gốc phiên chuyển từ tiếng Pháp), và đọc như từ “ai” trong tiếng Việt.

VÍ DỤ: chloride, carbide, sulfide thay vì clorua, carbua, sulfua…

Ngoại trừ trường hợp oxide, vẫn giữ nguyên như cách đọc trước đây là “oxit”.

Tham khảo

• Principles of chemical nomenclature - A guide to IUPAC recommendations, 1997 (Nguyên tắc về danh pháp hóa học - Khuyến nghị của IUPAC, 1997).

TCVN 5530:2010

Phạm vi áp dụng

Tiêu chuẩn này quy định cách gọi tên tiếng Việt cho các nguyên tố hóa học và các hợp chất hóa học.

Tài liệu viện dẫn

TCVN 5529:2010, Thuật ngữ hóa học - Nguyên tắc cơ bản.

Nguyên tố hóa học trong bảng Hệ thống tuần hoàn

Nguyên tắc chung

Để đặt tên tiếng Việt cho các nguyên tố hóa học, cần tuân thủ các nguyên tắc nêu trong TCVN 5529:2010 vả các nguyên tắc cụ thể sau.

Nguyên tắc cụ thể

Đối với các nguyên tố đã có tên Việt hoặc Hán-Việt

Giữ nguyên cách gọi đối với các nguyên tố đã có tên Việt hoặc Hán-Việt đang được sử dụng rộng rãi. Như các nguyên tố bạc (Ag), vàng (Au), nhôm (AI), đồng (Cu), sắt (Fe), thủy ngân (Hg), chì (Pb), thiếc (Sn), lưu huỳnh (S), kẽm (Zn). Tuy nhiên, để có sự liên hệ với nguồn gốc của ký hiệu nguyên tố và danh pháp các dẫn chất liên quan, cần thiết phải viết kèm theo tên Latin trong dấu ngoặc đơn. VÍ DỤ: bạc (Argentum).

Tên các nguyên tố không phiên chuyển mà chỉ rút gọn phần đuôi

Tên nguyên tố liên quan đến tên người và tên địa đanh sẽ không phiên chuyển mà chỉ bỏ đuôi-um. VÍ DỤ: Francium - franci Dubnium - Dubni.

Như vậy, tên các nguyên tố hóa học (theo thứ tự ABC), ký hiệu và nguyên tử được nêu trong Bảng 1. Tên Latin của một số nguyên tố được viết trong ngoặc đơn. Tên của các ion và nhóm (theo thứ tự ABC) tham khảo trong Bảng A.1 Phụ lục A.

Bảng 1 - Tên các nguyên tố hóa học Tên nguyên tố Ký hiệu Nguyên tử số Tên nguyên tố Ký hiệu Nguyên tử số

Actini Ac 89 Chì (Plumbum) Pb 82

Americi Am 95 Chlor Cl 17

Antimon Sb 51 Cobalt Co 27

Argon Ar 18 Copernici Cp 112

Arsenic As 33 Chromi Cr 24

Astatin At 85 Curium Cm 96

Bạc (Argentum) Ag 47 Darmstardi Ds 110

Bari Bs 56 Dubni Db 105

Berkeli Bk 97 Dysprosi Dy 66

Beryli Be 4 Đồng (Cuprum) Cu 29

Bismuth Bi 83 Einsteni Es 99

Bohri Bh 107 Erbi Er 68

Bor B 5 Europi Eu 63

Brom Br 35 Fermi Fm 100

Cadmi Cd 48 Fluor F 9

Caesi Cs 55 Franci Fr 87

Californi Cf 98 Gadolini Gd 64

Calci Ca 20 Gali Ga 31

Carbon C 6 Germani Ge 32

Ceri Ce 58 Hafni Hf 72

Hassi Hs 108 Niobi Nb 41

Heli He 2 Nitơ (Nitrogen) N 7

Holmi Ho 67 Nobeli No 102

Hydro (Hydrogen) H 1 Osmi Os 76

Indi In 49 Oxy (Oxygen) O 8

lod I 53 Paladi Pd 46

Iridi Ir 77 Phosphor P 15

Kali K 19 Platin Pt 78

Kẽm (Zincum) Zn 30 Plutoni Pu 94

Krypton Kr 36 Poloni Po 84

Lanthan La 57 Praseodymi Pr 59

Lawrenci Lr 103 Promethi Pm 61

Lithi Li 3 Protactini Pa 91

Luteti Lu 71 Radi Ra 88

Lưu huỳnh (Sulfur) S 16 Radon Rn 86

Magnesi Mg 12 Rheni Re 75

Mangan Mn 25 Rhodi Rh 45

Meitneri Mt 109 Roentgeni Rg 111

Mendelevi Md 101 Rubidi Rb 37

Molypden Mo 42 Rutheni Ru 44

Natri Na 11 Rutherfordi Rf 104

Neodymi Nd 60 Samari Sm 62

Neon Ne 10 Sắt (Ferrum) Fe 26

Neptuni Np 93 Scandi Sc 21

Nhôm (Aluminium) AI 13 Seaborgi Sg 106

Nickel Ni 28 Seleni Se 34

Seleni Se 34 Thulium Tm 69 Silic Si 14 Titani Ti 22 Stronti Sr 38 Urani u 92 Tantal Ta 73 Vanadi V 23 Techneti Tc 43 Vàng (Aurum) Au 79 Teluri Te 52 Wolfram (Tungsten) w 74 Terbi Tb 65 Xenon Xe 54 Thali TI 81 Yterbi Yb 70 Thiếc (Stanum) Sn 50 Ytri Y 39 Thủy ngân (Hydrargyrum) Hg 80 Zirconi Zr 40 4. Hợp chất hóa học 4.1. Quy tắc gọi tên Có ba kiểu gọi tên các hợp chất hóa học: - Kiểu lưỡng nguyên (binary-type nomenclature) - Kiểu phối trí (coordination-type nomenclature) - Kiểu thay thế (substitutive-type nomenclature). 4.2. Danh pháp các hợp chất vô cơ 4.2.1. Các hợp chất vô cơ thông thường 4.2.1.1. Nguyên tắc Để gọi tên các hợp chất vô cơ, chủ yếu sử dụng danh pháp kiểu lưỡng nguyên (thành phần của hợp chất gồm hai hợp phần: hợp phần âm điện và hợp phần dương điện). Do danh pháp kiểu lưỡng nguyên không cho biết đầy đủ các thông tin về cấu trúc, cho nên, trong một số trường hợp người ta phải vận dụng danh pháp phối trí hoặc danh pháp thay thế (trong đó nguyên tử hydro có thể được trao đổi hoặc thay thế với các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác). 4.2.1.2. Công thức Hợp chất được hợp thành bởi các hợp phần âm và dương cùng với các tiền tố chỉ độ bội (multiplicative prefix) (gọi tắt là tiền tố). Hợp phần dương viết trước, hợp phần âm viết sau và được phân cách nhau bằng khoảng trống. Các tiền tố có thể không cần viết nếu không có nó vẫn có thể hiểu được. 4.2.1.3. Cách gọi tên Trong hợp chất, tên của hợp phần dương chỉ là tên của nguyên tố, tên của hợp phần âm đơn tố thì kết thúc bằng hậu tố ide, còn tên của hợp phần âm dị tố nói chung có hậu tố at. Các hợp phần dương và âm đều có thể là những nhóm và số lượng hợp phần cũng có thể lớn hơn một. Nếu có nhiều hợp phần thì tên các hợp phần được viết theo trật tự ABC của ký tự đầu của tên các hợp phần hoặc của ký tự thứ hai của tên các hợp phần nếu ký tự đầu giống nhau. CHÚ THÍCH: Trong danh pháp hóa học Việt Nam, do chúng ta dùng tên Latin và tên Việt (và Hán-Việt) đối với một số nguyên tố mà IUPAC dùng tên tiếng Anh, cho nên trật tự các từ tố trong một số trường hợp không giống như trong danh pháp IUPAC. Vị trí của hydro luôn luôn nằm sau cùng trong số các họp phần dương, có thể có khoảng trống phân cách với hợp phần âm nếu không chắc chắn nó có liên kết với anion hay không. Tên các hợp chất kép (addition compound) được viết sau tên hợp chất chính phân cách bởi gạch ngang dài và tiếp đó là tỷ lệ của chúng trong ngoặc đơn. Cách viết tên các phân tử nước kết tinh cũng như vậy. Dưới đây là một số ví dụ. VÍ DỤ: KCI kali chloride O2[PtF6] dioxy hexafluoroplatinat KMgCI3 kali magnesi chloride, tên IUPAC là magnesium potassium chloride NaNH4HPO4 amoni natri hydro phosphat Cs3Fe(C2O4)3 tricaesi sắt tris(oxalat) AIK(SO4)2.12H2O nhôm kali bis(sulfat)-nước(1/12), tên IUPAC là aluminium potassium bis(sulfat)-water( 1/12) BBrF2 bor bromide difluoride Na2F(HCO3) dinatri fluoride hydro carbonat. Có những cách khác nhau để thể hiện tên các nhóm âm điện đa nguyên tử. Các nhóm như vậy có các nguyên tử cùng loại được viết với các tiền tố nhất định. VÍ DỤ: dioxide hoặc dioxide(2-). Nhưng tên thông thường là peroxide vẫn dùng được. Một số tên truyền thống (thường không kết thúc bằng hậu tố -at) có thể vẫn được sử dụng, mặc dầu tên hệ thống vẫn chuẩn xác hơn. VÍ DỤ:

trioxosulfat(2-) chuẩn xác hơn tên sulfit

dioxonitrat(1-) chuẩn xác hơn tên nitrit Vì vậy, tên hệ thống của các oxoacid được viết như sau: H3BO3 trihydro trioxoborat H2CO3 dihydro trioxocarbonat HNO3 hydro trioxonitrat HNO2 hydro dioxonitrat H3PO4 trihydro tetraoxophosphat (V) H2S2O4 dihydro tetraoxodisulfat (S-S). Trạng thái oxy hóa của ion được biểu thị bằng số La Mã (trong ngoặc đơn), còn điện tích biểu thị bằng số Arập cùng với dấu điện tích (cũng nằm trong ngoặc đơn). VÍ DỤ:

uranyl(VI) hoặc dioxourani(2+) Na- natride(1-) Fe3O4 ferum(ll) diferum(lll) tetraoxide SF6 lưu huỳnh(VI) fluoride. Cation có thể được hình thành bằng cách thêm một hydron vào một hydride nhị tố. Trong những trường hợp này nên dùng danh pháp thay thế (xem dưới đây); hậu tố -ium (phiên chuyển theo quy tắc bỏ um, chỉ còn lại -i) được thêm vào tên của hydride gốc, ví dụ: H3S+ (sulfani), PH4+ (phosphani), SiH5+ (silani). Hậu tố -onium (phiên chuyển theo quy tắc bỏ -um, chỉ còn lại -oni) cũng được dùng trong những trường hợp tương tự: PH4+(phosphoni), H3O+ (oxoni). Tên amoni của ion NH4+ vẫn có thể tiếp tục được sử dụng. Đối với tên các anion, cách gọi tên cũng tương tự, nhưng hậu tố sẽ là ide, at hoặc it, đặc trưng cho các hợp phần âm điện. VÍ DỤ: Cl- chloride O2- dioxide(1-) I3- triiodide(1-) Pb94- nonaplumbide(4-) SO42- sulfat hoặc tetraoxosulfat(2-) NO2- nitrit hoặc dioxonitrat(1-). Những anion được hình thành bằng cách mất một hydron của hydride thì phương cách đơn giản là sử dụng danh pháp thay thế. VÍ DỤ: CH3- methanide NH2- amide hoặc azanide PH2- phosphandide hoặc hydro phosphide(1-). Hậu tố at cũng được dùng khi hydron được tách ra khỏi một nhóm OH của các alcohol. VÍ DỤ: CH3O- methanolat C6H5S- benzenthiolat Hoặc ion hydride H- được cộng hợp vào một phân tử trung hòa. VÍ DỤ: BH4- tetrahydroborat PH6- hexahydridophosphat BCI3H- trichlorohydroborat. Chỉ trong các hợp chất của bor thì mới dùng từ tố “hydro“ thay vì “hydrido". Như vậy, sau khi đã thiết lập các cách gọi tên cation và anion, có thể thấy rõ ràng, tên kiểu lưỡng nguyên của các muối thực tế không khác với tên của hợp chất nhị tố gồm tên của hợp phần âm điện và hợp phần dương điện. Tên của cation luôn luôn đặt trước tên của anion và phân cách nhau bởi khoảng trống. Nguyên tắc này là luôn luôn phải được tuân thủ và không có ngoại lệ. Tên của các nhóm được coi như các thành phần thế trong hóa hữu cơ hoặc các phối tử của các kim loại thường cũng là tên của các gốc tự do tương ứng. Những tên này được hình thành từ tên của các hydride nền bằng cách biến đổi hậu tố thành -yl theo quy tắc của danh pháp thay thế. VÍ DỤ: SiH3° SiH3- silyl SnCl3° SnCI3- trichlorostanyl BH2° BH2- boryl CH3° CH3- methyl 4.2.2. Các hợp chất phối trí 4.2.2.1. Hợp chất phối trí đơn nhân 4.2.2.1.1. Công thức Trong công thức phối trí, nguyên tử trung tâm được viết đầu tiên. Tiếp theo là các phối tử anion theo trật tự ABC của ký hiệu đầu tiên trong công thức của chúng. Các phối tử trung hòa điện được viết sau đó cũng theo trật tự ABC như vậy. Công thức của toàn bộ cấu trúc phối trí, không phân biệt là có tích điện hay không, được đặt trong ngoặc vuông (trật tự các ngoặc trong cấu trúc phối trí đã được đề cập ở trên). Điện tích của một ion được biểu thị theo cách thông thường bằng số điện tích ở bên phải phía trên. Trạng thái oxy hóa của những nguyên tử đặc trưng được biểu thị bằng số La Mã nhưng ở bên phải phía trên chứ không phải ở trong ngoặc đơn của hàng ngang. Trong công thức của một muối chứa các cấu trúc phối trí, cation luôn luôn được viết trước anion, không cần biểu thị điện tích và cũng không cần có khoảng trống giữa các công thức của cation và anion. Dưới đây là một số thí dụ về những điểm đã trình bày. VÍ DỤ: [Co(NH3)6]CI [PtCI4]2_ [CoCI(NH3)5]CI [CrIII(NCS)4(NH3)2]- Na[PtBrCI(NO2)(NH3)] [Fe-II(CO)4]2_ [CaCI2{OC(NH2)2}2]

4.2.2.1.2. Gọi tên Tên của hợp chất phối trí được hình thành như trật tự gắn các phối tử vào nguyên tử trung tâm, nghĩa là đọc tên các phối tử trước. Tên của các phối tử được đọc theo trật tự ABC bất kể là phối tử loại gì. Các tiền tố chỉ số lượng không cần phải đọc trong trật tự đó nếu chúng không phải là bộ phận của tên phối tử. Số điện tích và số oxy hóa vẫn được dùng như bình thường. Các tiền tố thông thường chỉ độ bội như di-, tri-, tetra-, v.v... được sử dụng phổ biến, còn các tiền tố đồng nghĩa bis-, tris-, tetrakis-, v.v... chỉ được sử dụng để biểu thị các trường hợp phức tạp hơn nhằm tránh nhầm lẫn. Khi đó phải dùng các ngoặc bao quanh các cấu tử liên quan đến tiền tố đó. Các từ tố không được đọc lướt mà phải được đọc đầy đủ, ví dụ, từ tetraammin phải đọc cả hai ký tự “a”. Tên của các phối tử là anion được kết thúc bằng hậu tố -o, nghĩa là nếu hậu tố của anion là -it, -at, -ide thì tên của phối tử sẽ là -ito, -ato, -ido. Theo thói quen, phối tử halogenido được viết tắt là halo. Điều cần lưu ý là, với tư cách là phối tử thì hydro(gen) luôn được coi là anion và có tên là hydride. Đối với các phối tử trung hòa điện và cation thì hậu tố không thay đổi. Với tư cách là phối tử thì nước có tên là aqua và NH3 có tên là ammin. Các phối tử luôn luôn được đặt trong ngoặc cùng với tiền tố chỉ độ bội ở trước ngoặc, tuy nhiên đối với các phối tử aqua, ammin, carbonyl (CO) và nitrosyl (NO) thì không cần. Trong một số trường hợp không rõ nguyên tử nào trong một phối tử là nguyên tử cho (donor), cho nên phải chỉ rõ, ví dụ, Na[PtBrCI(NO2)(NH3)]: natri amminbromochloronitrito-N-platinat(1-). Đối với những phức chất phức tạp người ta sử dụng quy tắc kappa (K). Trong tên phối tử ký hiệu K được đặt sau bộ phận chỉ chức năng đặc biệt trong đó nguyên tử nối phối tử (ligating atom) được nhận ra. Nguyên tử nối phối tử được biểu hiện bằng chỉ số phía trên, ký hiệu nguyên tố cho (donor) tiếp sau K mà không cần khoảng trống. VÍ DỤ:

[2-(diphenylphosphino-KP)phenyl-KC1]hydrido(triphenylphosphin-KP-nickel(II) Tính lập thể của các hợp chất phối trí cũng được biểu thị thông qua các phụ tố trans-, cis-, fac- (facial), mer- (meridional). 4.2.2.2. Các phức chất đa nhân Công thức và gọi tên Việc mô tả các phức chất vô cơ đa nhân là rất phức tạp. Các phối tử làm cầu nối được đặc trưng bằng phụ tố µ đặt trước phối tử cầu nối và ngăn cách với phối tử đó bằng gạch ngang (µ-). Các phối tử được viết theo trật tự ABC như thông thường, tuy nhiên, toàn bộ đơn vị (term), như trường hợp µ-chloro chẳng hạn, phải được tách ra khỏi phần còn lại của tên các phối tử bằng gạch ngang. Số lượng các trung tâm phối trí nối với nhau thông qua phối tử cầu nối được biểu thị bằng chỉ số cầu nối, viết ở bên phải phía dưới phụ tố µ (µn). Liên kết giữa các nguyên tử kim loại được biểu thị bằng gạch ngang dài, đặt trong vòng đơn sau các nguyên tử trung tâm và trước chỉ số điện tích. Nếu trong cấu trúc chứa hai kim loại khác nhau thì chúng được viết theo trật tự âm điện đã dẫn ra ở phần trên. VÍ DỤ: [PtCI{P(C6H5)3}2(µ-CI)2] di-µ-chloro-bis[chloro(triphenylphosphin)platin] [Mn2(CO)10] bis(pentacarbonylmangan(Mn - Mn) hoặc decacarbonyldimangan(Mn - Mn). 4.2.2.3. Các oxoacid, oxoanion và các hợp chất liên quan Oxoacid là hợp chất chứa oxy cùng ít nhất một nguyên tử hydro gắn vào oxy và sẽ tạo ra một base tương ứng nếu mất một hydron hoặc nhiều hơn. Hầu hết các acide này đều có tên thông thường với hậu tố -ơ, -ic và tiền tố hypo-, meta-,... IUPAC khuyến nghị mạnh mẽ không nên sử dụng loại danh pháp này nữa mà sử dụng danh pháp phối trí. Danh pháp phối trí coi acide hoặc anion là một cấu trúc phối trí với một hoặc một số nguyên tử được coi là trung tâm phối trí bất kể đó là nguyên tử kim loại hay không. Các nguyên tử oxy được coi là các phối tử. Điều cần lưu ý là, trừ khi có lý do khẳng định rằng hydro không phải là hydro acid, hydro được coi là nằm trong ion phức hydroxide và luôn luôn được viết trước tiên như trong các ví dụ dưới đây. H3BO3 trihydro trioxoborat H4P2O7 tetrahydro µ-oxo-hexaoxodiphosphat (HO)2OPPO(OH)2 tetrahydro hexaoxodiphosphat(P-P)(4-) H2S2O6 dihydro hexaoxodisulfat(S-S) 4.3. Các hợp chất hữu cơ Các hợp chất hữu cơ chủ yếu được gọi tên theo danh pháp kiểu thay thế. Tuy nhiên cách gọi tên này chỉ được áp dụng cho các nguyên tử hydro có thể được trao đồi với các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Như vậy, một hydride nền (parent hydride) phải luôn luôn là điểm xuất phát của thao tác thay thế. Ví dụ, hai phân tử CH3-CI và CH3-OH luôn luôn là dẫn xuất của hydride nền CH3-H. Một tên thay thế bao gồm tên của hydride nền cộng với các tiền tố và hậu tố: (các) tiền tố/tên hydride nền/(các) hậu tố. Một phân tử hữu cơ nói chung được cấu thành bởi bộ khung carbon và các nhóm chức. Tên của nó phải tương hợp với cấu trúc; tên của hydride nền phù hợp với bộ khung, còn các tiền tố và hậu tố biểu thị các nhóm chức và các đặc trưng khác của cấu trúc, ví dụ, hình học của phân tử. 4.3.1. Các alkan 4.3.1. Alkan không có nhánh (alkan mạch thẳng) Đối với các alkan không nhánh, bốn alkan đầu tiên có tên là methan, ethan, propan, và butan. Các alkan tiếp theo được đặt tên bằng cách kết hợp hậu tố an của các alkan đầu thể hiện sự bão hòa với các tiền tố chỉ độ bội của carbon là penta-, hexa-, hepta-, v.v... Ký tự “a” của tiền tố được lược bỏ. VÍ DỤ: đối với alkan CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 được đặt tên như sau: pent(a) + an = pentan. 4.3.1.2. Alkan có nhánh Cấu trúc của các alkan có nhánh được coi như gồm mạch chính và các mạch nhánh (phụ). Việc đặt tên được tuân theo quy trình sau: - Chọn mạch chính như là hydride nền; mạch chính phải là mạch dài nhất; - Xác định và đặt tên các mạch phụ và được coi như là các tiền tố; - Xác định vị trí của các mạch phụ đối với mạch chính và chọn các chỉ số vị trí (locant) theo quy tắc “chỉ số thấp nhất“; - Chọn các tiền tố chỉ độ bội thích hợp; và - Cấu thành toàn bộ tên. VÍ DỤ:

3-trimethylheptan Ba hydrocarbon isobutan, isopentan và neopentan, khi không bị thay thế, được gọi tên thông thường. 4.3.1.3. Các alkyl Tên của các nhóm alkyl được hình thành bằng cách thay hậu tố -an của hydrocarbon bằng hậu tố -yl, ví dụ: methyl, ethyl, propyl, decyl,... Tên những nhóm alkyl có nhánh được hình thành bằng cách tiền tố hóa tên của các mạch nhánh gắn vào tên của nhóm alkyl không nhánh dài nhất. VÍ DỤ:

Một số nhóm alkyl sau đây vẫn được sử dụng, tuy nhiên chỉ trong trường hợp nhóm alkyl không bị thế: isopropyl, isobutyl, sec-butyl, tert-butyl, isopentyl, tert-pentyl, neopentyl. 4.3.1.4. Các tiền tố chỉ độ bội Các tiền tố chỉ độ bội được dùng khi số lượng cấu trúc thế giống nhau trong hợp chất hoặc trong nhóm lớn hơn một. Các chỉ số chỉ độ bội cơ bản di-, tri-, tetra-, v.v... được dùng với tên của các cấu trúc thế đơn giản và tên thường dùng. Các tiền tố phức tạp bis-, tris-, tetrakis-,...(từ tetrakis- trở đi các tiền tố tiếp theo đều được hình thành bằng cách thêm đuôi kis- vào tên tiền tố cơ bản) được dùng với các cấu trúc thế phức tạp. VÍ DỤ: 3,3-dimethylpentan, 5,5-bis(1,2-dimethylpropyl)nonan, 4,4-diisopropylheptan hoặc 4,4-bis(1-methylethyl)heptan. 4.3.1.5. Chỉ số vị trí (locant) thấp nhất Quy tắc này quy định cách chọn bộ chỉ số vị trí trong mạch carbon khi trong mạch có hơn một nhóm alkyl thế. “Locant” thấp nhất được xác định bằng cách so sánh các bộ chỉ số có thể được xếp theo trật tự tăng dần để hình thành “locant”. Nếu có nhiều nhánh mà cách đánh số khác nhau dẫn tới hai bộ “locant” khác nhau, thì so sánh hai bộ đó theo từng cặp “locant”, chọn bộ nào có “locant” nhỏ hơn trong lần gặp đầu tiên, ví dụ, 2,3,6,8, nhỏ hơn 3,4,6,8 hoặc 2,4,5,7. 4.3.1.6. Thứ tự các tiền tố phân cách Đó là các tiền tố dùng để đặt tên các cấu trúc thay thế. Khi viết tên, tiền tố phân cách được đặt trước tên của hydride nền theo trật tự ABC của ký tự đầu tiên: “m” trong methyl, “b” trong butyl, "d" trong 1,2-dimethylpropyl (lưu ý: chỉ trường hợp này). Trong các tên lưu dùng, thì ký tự không in nghiêng đầu tiên như “i" trong isobutyl, "n”trong neopentyl, nhưng “b” trong tert-butyl. VÍ DỤ: 4-ethyl-2-methylhexan, 4-ethyl-2,2-dimethylhexan, 6,6-bis(1,2-dimethylpropyl)-3,4-dimethylundecan. 4.3.1.7. Tiêu chí để chọn mạch chính Như đã trình bày ở trên, đối với các alkan, mạch chính phải là mạch dài nhất trong những mạch có thể được chọn. Tuy nhiên, nếu có nhiều mạch có số carbon như nhau thì mạch được chọn làm mạch chính là mạch có số nhóm thế nhiều nhất. 4.3.2. Các hợp chất mạch vòng 4.3.2.1. Có bốn loại hợp chất (hydriđe nền) mạch vòng như sau: - Vòng carbon no (chỉ chứa C và H); - Dị vòng no (ngoài C và H còn chứa các dị nguyên tố, như S, N, Si,...); - Vòng carbon mancude; - Dị vòng mancude. CHÚ THÍCH: Từ "macude" xuất phát từ cụm từ MAximum Number of non-CUmulative Double bonds - MANCUD). Các tiền tố dùng để chuyển các hydride nền cơ bản (mạch thẳng) thành mạch vòng không phân cách khỏi hydride nền và được viết theo trật tự ABC như các tiền tố không phân cách trong danh pháp alkan. Ví dụ, tiền tố không phân cách chỉ sự chuyển hóa mạch thành vòng (ví dụ, cyclo-trong cyclohexan).

4.3.2.2. Các hợp chất (hydride nền) đơn vòng Các đơn vòng carbon no được gọi là các cycloalkan. Tên của chúng được gọi theo tên của các alkan có cùng số carbon với tiền tố không phân cách cyclo-. Vòng carbon mancude với 6 nguyên tử carbon có tên là benzen. Các vòng mancude lớn hơn có công thức CnHn hoặc CnHn+1 được gọi là [Í]anulen, trong đó X biểu thị số nguyên tử carbon trong vòng. Những anulen có số carbon lẻ được đặc trưng bằng ký hiệu H để chỉ sự có mặt của nguyên tử hydro đặc biệt được gọi là “hydro chỉ định” (“indicated hydrogen"). Ký hiệu này là tiền tố không phân cách. VÍ DỤ:

Trong hydrocarbon đơn vòng thì việc đánh số thứ tự là tự do, carbon nào cũng có thể nhận tiền tố vị trí “locant" 1. Các tiền tố không phân cách có ưu tiên đối với các “locant" thấp nhất, và nếu đó là “hydro chỉ định” thì phải được nhận “locant" 1. Điều đó thể hiện rõ trong các vòng có hydro được thay thế.

4.3.2.3. Các hợp chất (hydride nền) dị vòng Nói chung các hợp chất loại này được đặt tên theo danh pháp hệ thống, tuy nhiên, có trên 50 tên thông thường vẫn được dùng song song, ví dụ: pyrole, furan, thiophen, pyridin,... Có hai phương pháp quan trọng nhất để đặt tên các hydride nền dị vòng là hệ Hantzsch-Widman mở rộng và danh pháp trao đổi. - Danh pháp Hantzsch-Widman dùng để đặt tên cho các dị vòng no và vòng mancude có từ 3 mắt đến 10 mắt. Tên các chất được cấu tạo bởi hai phần: (các) tiền tố không phân cách để chỉ dị nguyên tử và phần cơ sở (stem) để chi số cạnh của vòng. Tên các tiền tố (gọi là tiền tố “a”) được nêu trong Bảng 2 và tên các phần cơ sở (stem) được nêu trong Bảng 3. VÍ DỤ:

- Danh pháp trao đổi được sử dụng để gọi tên các dị vòng đơn chứa hơn 10 nguyên tử.

Bảng 2 - Các tiền tố “a” được dùng trong danh pháp Hantzsch-Widman Nguyên tố Trạng thái oxy hóa Tiền tố Nguyên tố Trạng thái oxy hóa Tiền tố Oxy II oxa Bismuth III bisma Lưu huỳnh II thia Silic IV sila Selen II selena Germani IV germa Teluri II telura Thiếc IV stana Nitơ III aza Chì IV plumba Phospho III phospha Bor III bora Arsen III arsa Thủy ngân II mecura Antimon III stiba

Bảng 3 - Các phần cơ sở (stem) được dùng trong danh pháp Hantzsch-Widman Số cạnh của vòng Vòng chưa bão hòa Vòng bão hòa

3 -iren1) -iran 2)

4 -ete -etan 2)

5 -ole -olan 2)

6A3) -in -an

6B3) -in -inan

6C3) -inin -inan

7 -epin -epan

8 -ocin -ocan

9 -onin -onan

10 -ecin -ecan

CHÚ THÍCH: 1) Stem truyền thống “irin" có thể được dùng cho các vòng chỉ chứa nitơ. 2) Các stem truyền thống “iridin", "etiđin" và “olidin" được ưu tiên đối với các vòng chứa nitơ. 3) Đối với vòng 6 cạnh, ký hiệu 6A liên quan đến các hợp chất của O, S, Se, Te, Bi và Hg; ký hiệu 6B liên quan đến các hợp chất của N, Si, Ge, Sn và Pb; còn ký hiệu 6C liên quan đến các hợp chất của B, P, As và Sb. 4.3.2.4. Các hợp chất ( hydride nền) đa vòng Đó là các vòng polyalkan, các hợp chất spiro, các hệ đa vòng dung hợp và các tập hợp nhiều vòng đồng nhất (identical). Các vòng đó có thể là đồng vòng carbon, có thể là dị vòng. Để gọi tên các hợp chất đa vòng có các quy tắc sau đây: - Các tiền tố không phân cách bicyclo-, tricyclo-, v.v...và spiro- đặc trưng cho các hệ cầu nối và hệ spiro. - Trong hệ cầu nối, tên của hợp chất gồm: tiền tố chỉ số vòng + số C ở các cầu nối (ghi từ số lớn đến số nhỏ) ở trong ngoặc vuông + tên hợp chất mạch hở tương ứng; mạch carbon được đánh số bắt đầu từ một nguyên tử chung (ở một đỉnh), đến các nguyên tử của cầu nối dài nhất, tiếp theo đến các cầu nối ngắn hơn. - Trong hệ spiro, tên của hợp chất bao gồm: tiền tố spiro + các chỉ số nguyên tử C riêng (ghi từ số nhỏ đến số lớn) nằm trong ngoặc vuông + tên hợp chất mạch hở tương ứng; mạch carbon được đánh số hết vòng nhỏ đến vòng lớn bắt đầu từ một nguyên tử kề nguyên tử chung. - Các hệ dị vòng có thể được coi như được hình thành bởi sự thay thế (các) nguyên tử carbon bằng dị nguyên tử trong hydride nền (đã được mô tả trên đây), cho nên được gọi tên bằng danh pháp thay thế. Các ví dụ sau đây mô tả các điều được trình bày ở trên.

Có trên 60 hệ đa vòng dung hợp vẫn được gọi tên thông thường, ví dụ

(Hệ thống đánh số đặc biệt) Một số hệ dung hợp được đặt tên theo danh pháp hệ thống bằng cách dùng một tiền tố chỉ độ bội đặt ở phía trước phần đuôi biểu thị một cách sắp xếp xác định của vòng, ví dụ, đuôi -acen được lấy từ antracen biểu thị sự sắp xếp ngang của các vòng benzen như trong tetracen, pentacen, ...

Các tổ hợp của các vòng đồng nhất được đặt tên bằng cách sử dụng một loạt các tiền tố chuyên biệt bi-, ter-, quater-, v.v...để chỉ số luợng vòng. Tên phenyl được dùng thay cho benzen với tư cách là vòng thơm sáu cạnh. VÍ DỤ:

4.3.2.5. Tổ hợp các vòng khác nhau và các vòng có nhánh Việc tổ hợp các vòng khác nhau được thực hiện theo quy tắc thay thế, trong đó một vòng được chọn làm hydride nền còn các vòng khác được đối xử như các tiền tố. Tên của các cấu trúc thế vòng đơn hoặc lưỡng hóa trị được hình thành bằng cách thêm các hậu tố -yl hoặc -yliden vào tên của vòng tương ứng, trừ đối với các cycloalkan thì các hậu tố thay thế đuôi an chứ không phải thêm vào. Có trên chục tiêu chí để chọn vòng chính, trong đó quan trọng nhất là dị vòng được ưu tiên hơn vòng carbon, hệ chưa bão hòa ưu tiên hơn hệ bão hòa. VÍ DỤ:

Các hợp chất có cấu trúc vừa vòng vừa mạch cũng được gọi tên theo quy tắc thay thế. Vòng, bất kể là vòng carbon hay dị vòng, thường được chọn làm hydride nền. Các tên thông thường của các dẫn xuất của benzen vẫn được dùng bao gồm cả toluen, styren và stilben, nhưng với điều kiện khi sự thay thế chỉ diễn ra trong vòng. 4.3.3. Các hợp chất có độ bão hòa khác nhau 4.3.3.1. Tùy theo bản chất của các hydride nền, có hai cách để biểu thị độ bão hòa trong các hợp chất. Cách thứ nhất là dùng các tiền tố không phân cách hydro- và dehydro- (chỉ đối với các hợp chất mancude) để chỉ sự cộng hay trừ một nguyên tử hydro. Cách thứ hai là chuyển hậu tố an thành en hoặc yn để chỉ sự có mặt của nối đôi hoặc nối ba. Cách này được sử dụng cho các hydride nền là alkan và cycloalkan đơn hoặc đa vòng. Các tiền tố di-, tri-, tetra-, v.v...được dùng để biểu thị độ bội của các liên kết chưa bão hòa. Các “locant" phải được đặt ngay trước các hậu tố -en, -yn. VÍ DỤ: CH2=CH2 ethen (không dùng tên ethylen) CH2=CH-CH2-CH3 but-1-en CH2=CH-CH=CH2 buta-1,3-dien HCºCH ethyn (tên thường dùng là acetylen) HCºC-CH3 propyn

HCºC-CH=CH-CH3 pent-3-en-1-yn HCºC-CH=CH2 but-1-en-3-yn 4.3.3.2. Các cấu trúc thế chưa bão hòa và lưỡng hóa trị Các cấu trúc thế đơn hóa trị được gọi tên theo cách hệ thống bằng việc ghép hậu tố -yl vào gốc của tên hydrocarbon nền đã mang hậu tố -en hoặc -yn. VÍ DỤ: CH2-CH2-CH=CH-CH3 pent-3-en-1-yl CH2-CºCH prop-2-yn-1-yl Các tên thông thường lưu dùng gồm vinyl đối với -CH=CH2, alyl đối với -CH2-CH=CH2 và isopropenyl đối với -C(CH3)=CH2 nhưng chỉ khi nhóm này không chứa nguyên tử hay nhóm thế. Các cấu trúc lưỡng hóa trị dạng R-CH= hoặc R2C= được gọi tên bằng cách gắn hậu tố -yliden vào gốc tương ứng. Khi hai hóa trị tự do nằm trên các nguyên tử khác nhau hoặc cấu trúc có dạng R-CH< hoặc R2=C< và không gắn với cùng một nối đôi thì hậu tố tổ hợp được sử dụng là - diyl (di-+-yl). Ví DỤ: =CH2 methyliden >CH-CH3 ethan-1,1-diyl -CH2-CH2-CH2- propan-1,3-diyl Các tên lưu dùng gồm methylen đối với -CH2-, ethylen đối với -CH2-CH2- và isopropyliden đối với =C(CH3)2 nhưng chỉ khi các cấu trúc này không chứa nguyên tử hay nhóm thế. 4.3.3.3. Cách chọn mạch chính trong các hydrocarbon chưa bão hòa có nhánh không vòng Có 10 tiêu chí chọn mạch chính trong các hydrocarbon không vòng theo một thứ tự nhất định. a) Chọn (những) mạch có số lượng cấu trúc thế lớn nhất tương ứng với nhóm chính. b) Nếu a) không xác định được, chọn mạch có số nối đôi và nối ba lớn nhất. c) Nếu a) và b) cùng không xác định được, thì tiếp tục xem xét các tiêu chí sau để lựa chọn cho đến khi chỉ còn lại một mạch. c) Mạch dài nhất. d) Mạch có số nối đôi nhiều nhất. e) Mạch có “locant” thấp nhất đối với các nhóm chính được viết dưới dạng hậu tố. f) Mạch có “locant" thấp nhất đối với các liên kết bội. g) Mạch có “locant” thấp nhất đối với các nối đôi. h) Mạch có số lượng các cấu trúc thế lớn nhất được viết dưới dạng tiền tố. i) Mạch có “locant" thấp nhất đối với tất cả các cấu trúc thế trong mạch chính được viết dưới dạng tiền tố. j) Mạch có cấu trúc thế được xếp đầu tiên theo vần ABC. Đối với các polyen và polyyen các tiêu chí liên quan gồm b), c), d), f), g), h), i) và j). VÍ DỤ:

4.3.4. Danh pháp của các hydride nền trở thành nhóm chức 4.3.4.1. Sử dụng các tiền tố và hậu tố Nếu trong hợp chất chỉ có một nhóm chức thì tên của nó được viết dưới dạng hậu tố. Nếu trong hợp chất có hơn một loại nhóm chức thì một loại nhóm chức được chọn làm nhóm chính và tên của nó được viết dưới dạng hậu tố. Tên của các nhóm chức khác được viết dưới dạng tiền tố phân cách. Xem Bảng 4 về cách sử dụng tiền tố và hậu tố trong danh pháp thay thế của một số nhóm đặc trưng, trình bày theo thứ tự ưu tiên tính từ trên xuống. Bảng 4 - Cách sử dụng tiền tố và hậu tố trong danh pháp thay thế của một số nhóm đặc trưng1) Loại hợp chất Hậu tố Tiền tố Nhóm Acid carboxylic acid –oic carboxy-2) -(C)OOH

acid –carboxylic carboxy- -COOH Acid sulfonic acid –sulfonic sulfo- -SO2OH Este 3) (R-oxy)-oxo R-oxycarbonyl -(C)OOR -COOR Acyl halide 3) halo-oxo- halocarbonyl- -(C)OHal -COHal Amid -amid amino-oxo- -(C)ONH2

-carboxamid aminocarbonyl- -CONH2 Nitril -nitril cyano-2) -(C)N

-carbonitril cyano- -CN Aldehyde -al Oxo- -©HO

-carbaldehyde formyl- -CHO Keton -one oxo- =O Alcohol, phenol -ol hydroxy- -OH CHÚ THÍCH:

1) Các nguyên tử carbon trong ngoặc đơn là thuộc các hydride nền, thường là các mạch. Nếu trong công thức không có ngoặc đơn, toàn bộ tên của nhóm được thêm vào tên của hydride nền. 2) Khi được gắn vào vòng, các nhóm -COOH và -CN không bao giờ được coi như là -(C)OOH và - (C)N. Nêu một mạch không có nhánh được gắn trực tiếp vào hai nhóm carboxy (hay nhiều hơn) thì việc gọi tên phải dựa vào mạch đó và các nhóm carboxy được viết -COOH chứ không phải - (C)OOH. 3) Xem 4.3.7 4.3.4.2. Tên của các nhóm đặc trưng luôn luôn được viết dưới dạng tiền tố Có một số nhóm chức luôn luôn được viết dưới dạng tiền tố, đó là: fluoro-, chloro-, bromo-, iodo-, R-oxy- (O-R), nitro- (NO2), nitroso- (NO). 4.3.4.3. Tên của các nhóm đặc trưng được viết dưới dạng hậu tố hoặc tiền tố Trong danh pháp thay thế, hậu tố luôn luôn được dùng trong những trường hợp có thể để biểu thị nhóm chức ưu tiên. Các tiền tố được dùng để gọi tên tất cả các nhóm đặc trưng, trừ nhóm chức chính. Nói chung, để gọi tên các hợp chất đa chức cần lưu ý hai quy tắc là: - Chỉ có một nhóm đặc trưng là nhóm chính được viết dưới dạng hậu tố; các nhóm khác phải được viết dưới dạng tiền tố. - Nhóm chính được chọn theo một quy tắc nhất định đã được thống nhất. VÍ DỤ: CH3-CO-CH2-CH(OH)-CH3 4-hydroxypentan-2-on CH3-C(O)-C(O)-C(O)OH acid 2,3-dioxobutanoic H2N-CH2-CH2-OH 2-aminoethanol NC-CH2-CH2-CH2-CONH2 4-cyanobutanamid

4.3.5. Tên của các hydride nền (có nhóm) chức (functional parent hydrides) Các hydride nền là các alkan và các mancude có tên thông thường hoặc tên hệ thống, và những nhóm là dẫn xuất của chúng thì được biểu thị bằng các tiền tố không phân cách. Vì chúng đã chứa các nhóm đặc trưng được ưu tiên viết dưới dạng hậu tố, chúng chỉ có thể được tiếp tục biến thành nhóm chức thông qua các nhóm đặc trưng ít được ưu tiên hơn dưới dạng tiền tố. Số lượng những hydride nền chức như vậy không nhiều; dưới đây là liệt kê một số được coi là quan trọng trong hệ thống danh pháp. Hydrocarbon: HCºCH acetylen Hợp chất hydroxy: C6H5OH phenol Hợp chất carbonyl: CH3-CO-CH3 aceton Acid carboxylic: CH3COOH acid acetic HOOC-CH2-CH2-COOH acid sucinic C6H5-COOH acid benzoic H2N-COOH acid carbamic HOOC-COOH acid oxalic

Amin C6H5-NH2 anilin Hợp chất polynitơ không vòng: H2N-C(=NH)-NH2 guanidin H2N-NH2 hydrazin H2N-CO-NH2 ure Các vòng benzen được thay thế; sự thay thế chỉ xảy ra trên vòng: C6H5-CH3 toluen C6H5-CH=CH2 styren 4.3.6. Các gốc tự do (radical) và ion Các radical và ion được hình thành bằng cách trừ hay cộng các nguyên tử hydro, hydron hoặc hydride. Tên của chúng được hình thành bằng cách dùng các hậu tố và tiền tố. VÍ DỤ: Radical: Mất một H· ® hậu tố -yl. Mất hai H· ® hậu tố -yliden hoặc -diyl (CH3· là methyl, CH2: là methyliden, ·CH2-CH2· là ethan-1,2-diyl ...) Anion: Mất một H+ ® hậu tố -ide. Cation Mất một H- ® hậu tố -yli (CH3+ là methyli). Thêm một H+ ® hậu tố -I (CH5+ là methi). lon radical Tích hợp cả hai hậu tố (+CH4-CH2· là ethan-2-i-1-yl, -CH2-CH2· là ethan-2-id-1-yl) 4.3.7. Danh pháp loại chức (Functional Class Nomenclature) Trước đây gọi là tên gốc chức - radicofunctional names. Danh pháp loại chức là hệ lưỡng nguyên đã được sử dụng cho hóa vô cơ. Trong khi tên thay thế chỉ có một từ thì tên lưỡng nguyên gồm hai từ. VÍ DỤ: CIOC-[CH2]2-COOH acid 4-chloro-4-oxobutanoic 4.3.8. Danh pháp các hợp chất cơ-nguyên tố Danh pháp các hợp chất cơ-nguyên tố là sự pha lẫn giữa danh pháp vô cơ và danh pháp hữu cơ. Lấy ví dụ, hợp chất [Sn(C2H5)4]. Đây là một cấu trúc phối trí, vì vậy, theo danh pháp phối trí, cũng như theo danh pháp hữu cơ, nó có tên là tetraethylstanum (tên IUPAC là tetraethyltin). Tuy nhiên, nếu coi hydride của thiếc, SnH4, tương tự hợp chất của carbon là CH4, thì bằng phương pháp thay thế ta có tên gọi của [Sn(C2H5)4] là tetraethylstanan. Như vậy, các hợp chất cơ-nguyên tố có thể được gọi tên bằng thao tác cộng hoặc thay thế. Phương pháp cộng có thể được áp dụng cho tất cả các hợp chất cơ-nguyên tố, còn phương pháp thay thế chủ yếu được áp dụng hạn chế để gọi tên các dẫn xuất của các kim loại (nhóm 14, 15, 16 và nguyên tố B. Hợp chất Tên thay thế Tên phối trí H2PPH2 H3SnSnH3 SiH3SiH2SiH2SiH3 diphosphan distanan tetrasilan tetrahydridodiphospho(r)(P-P) hexahydridodistanum(Sn-Sn) decahydridotetrasilic(3Si-Si) 4.3.9. Tên của các dẫn xuất thế (substituted derivatives) Các cấu trúc thế đươc coi như trao đổi với các nguyên tử hydro(gen) cho nên được gọi tên bằng cách dùng các tiền tố của các tên nhóm tương thích và, trong trường hợp có nhiều hơn một nhóm, được viết theo trật tự ABC trước tên của hydride nền, đồng thời dùng các ngoặc đơn và các chỉ số độ bội nếu cần thiết. VÍ DỤ: Sb(CH=CH2)3 trivinyistiban Si(OCH2CH2CH3)Cl3 trichloro(propoxy)silan (C2H5)3PbPb(C2H5)3 hexaethyldiplumban C3H7SnH2SnCl2SnH2Br 1-bromo-2,2-dichloro-3-propyl-tristanan Nếu không rõ nguyên tử nào là nguyên tử trung tâm thì xử lý theo danh pháp vô cơ (trật tự các nguyên tố). Ví DỤ: H3CPHSiH3 methyl(silyl)phosphan Ge(C6H5)CI2(SiCl3) trichloro[dichloro(phenyl)germyl]silan

PHỤ LỤC A (Tham khảo) TÊN CÁC ION VÀ NHÓM Bảng A.1 - Tên các ion và nhóm Công thức nguyên tử hoặc nhóm Tên Nguyên tử, phân tử hoặc gốc Cation hoặc cationic Anion Phối tử

Ag (Argentum) bạc bạc argenide

AI (Aluminium) nhôm nhôm aluminide

As (mono)asenic arsenic arsenide arsenido

AsH4

AsH4+ arsoni

AsO3

AsO33- arsenit trioxoarsenat(3-) trioxoarsenat(lll)

arsenito(3-) trioxoarsenato(3-) trioxoarsenato(lll)

AsO4

AsO43- arsenat tetraoxoarsenat(3-) tetraoxoarsenat(V)

arsenato(3-) tetraoxoarsenato(3-) tetraoxoarsenato(V)

AsS4

AsS43- tetrathioarsenat(3-) tetrathioarsenat(V)

tetrathioarsenato(3-) tetrathioarsenato(V)

Au (Aurum) vàng Au+ vàng(1+) vàng(l) Au3+ vàng(3+) vàng(lll) auride

B BO2 BO3 (mobo)bor bor boride (BO2-)n metaborat poly[dioxobarat(1-)] poly[dioxobarat(lll)] BO33- borido

metaborato

borat trioxoborat(3-) trioxoborat(lll) borato trioxoborato(3-) trioxoborato(lll)

Ba bari bari baride

Be beryli beryli berylide

Br (mono)brom bromine bromide bromo

BrO brom monoxide bromosyl BrO- oxobromat(1-) oxobromat(l)

oxobromato(1-) oxobromato(l)

BrO2 brom dioxide bromyl BrO2- dioxobromat(1-) dioxobromat(lll)

dioxobromato(1-) dioxobromato(lll)

BrO3 brom trioxide perbromyl BrO3- trioxobromat(1-) trioxobromat(V)

trioxobromato(1-) trioxobromato(V)

BrO4 brom tetraoxide

BrO4- tetraoxobromat(1-) tetraoxobromat(VII)

tetraoxobromato(1-) tetraoxobromato(VII)

Br3 tribrom

tribromide(1-) tribromo(1-)

C (mono)carbon carboni carbide carbido

CN

CN- cyanide cyano

CO carbon monoxide carbonyl

carbonyl carbon monoxide

CO3

CO32- carbonat trioxocarbonat(2-) trioxocarbonat(IV)

carbonato trioxocarbonato(2-) trioxocarbonato(IV)

CS carbon monosulfide thiocarbonyl

thiocarbonyl carbon monosulfide

CS3

CS32- trithiocarbonat(2-) trithiocarbonat(IV)

trithiocarbonato(2-) trithiocarbonato(IV)

C2 dicarbon

C22- acetylide dicarbide(2-)

dicarbido

Cl (mono)chlor chlorine chloride chloro

CIF4 chlor tetrafluoride CIF4+ tetrafluorochlorine (1+) tetrafluorochlorine(V) CIF4- tetrafluorochlorat(1-) tetrafluorochlorat(lll)

tetrafluorochlorato(1-) tetrafluorochlorato(III)

CIO chlor monoxide chlorosyl CIO- hypochlorit oxochlorat(1-) oxochlorat(l)

hypochlorito oxochlorato(1-) oxochlorato(l)

CIO2 chlor dioxide chloryl CIO2- chlorit dioxochlorat(1-) dioxochlorat(lll)

chlorito dioxochlorato(1-) dioxochlorato(lll)

CIO3 chlor trioxide perchloryl CIO3- chlorat trioxochlorat(1-) trioxochlorat(V)

chlorato trioxochlorato(1-) trioxochlorato(V)

CIO4 chlor tetraoxide

CIO4- perchlorat tetraoxochlorat(1-) tetraoxochlorat(VII)

perchlorato tetraoxochlorato(1-) tetraoxochlorato(VII)

Cm curium curium curide

Co cobalt Co2+ cobalt(2+) cobalt(ll) Co3+ cobalt(3+) cobalt(lll) cobaltide

Cr chromi Cr2+ chromi(2+) chromi(ll) Cr3+ chromi(3+) chromi(lll) chromide

CrO2 chromi dioxide chromyl

CrO4

CrO42- chromat tetraoxochromat(2-) tetraoxochromat(VI)

chromato tetraoxochromato(2-) tetraoxochromato(VI)

Cr2O7

Cr2O72- dichromat(2-) µ-oxo-hexaoxodichromat(2-) µ-oxo-hexaoxodichromat(VI)

dichromato(2-) µ -oxo-hexaoxodichromato(2-) µ-oxo-hexaoxodichromato(VI)

Cu (Cuprum) đồng Cu+ đồng(1+) đồng(I) Cu2+ đồng(2+) đồng(ll) cupride

F (mono)flour fluorine fluoride fluoro

Fe (Ferrum) sắt Fe2+ sắt(2+) sắt(ll) Fe3+ sắt(3+) sắt(lll) ferride

H (mono)hydro hydro hydride hydrido hydro (trong hợp chất bor)

HCO3

HCO3-

hydrocarbonat(1-) hydrotrioxocarbonat( 1 -) hydrotrioxocarbonat(IV) hydrocarbonato(1-) hydrotrioxocarbonato(1-) hydrotrioxocarbonato(IV)

HO HO hydroxyl HO + hydroxyli OH - hydroxide

hydroxido hydroxo

HO2 hydro dioxide hydroperoxide (1+) HO2- hydroperoxide(1-) hydrodioxide(1-)

hydroperoxo

HPO4

HPO42- hydrophosphat(2-) hydrotetraoxophosphat(2-) hydrotetraoxophosphat (V)

hydrophosphato(2-) hydrotetraoxophosphato(2-) hydrotetraoxophosphato(V)

HS

HS - hydrosulfide(1-)

hydrosulfido(1-) sulfanido

HSO3

HSO3- hydrosulfit(1-) hydrotrioxosulfat(1 -) hydrotrioxosulfat(IV)

hydrosulfito(1-) hydrotrioxosulfato(1-) hydrotrioxosulfato(IV)

HSO4

HSO4- hydrosulfat(1-) hydrotetraoxosulfat(1-) hydrotetraoxosulfat(VI)

hydrosulfato(1-) hydrotetraoxosulfato(1-) hydrotetraoxosulfato(VI)

H2O oxidane nước

aqua oxidane

H3O trihydro oxide H3O+ oxoni

H2PO4

H2PO4- dihydrophosphat(1-) dihydrotetraoxophosphat(1-) dihydrotetraoxophosphat(V)

dihydrophosphato(1-) dihydrotetraoxophosphato(1-) dihydrotetraoxophosphato(V)

Hg (Hydrargyrum) thủy ngân Hg2+ thủy ngân(2+) thủy ngân(ll) Hg2+ dimercury(2+) dimercury(l) mercuride

I (mono)iod iodine iodide iodo

IF4 iod tetraflouride IF4+ tetrafluoroiodine(1+) tetrafluoroiodine(V) IF4- tetrafluoroiodat(1-) tetrafluoroiodat(lll)

tetrafluoroiodato(1-) tetrafluoroiodato(lll)

IO iod oxide iodosyl IO- oxoiodat(1-) oxoiodat(l)

oxoiodato(1-) oxoiodato(l)

IO2 iod dioxide iodyl IO2- dioxoiodat(1-) dioxoiodat(lll)

dioxoiodato(1-) dioxoiodato(lll)

IO3 iod trioxide

periodyl IO3- iodat trioxoiodat(1-) trioxoiodat(V)

iodato trioxoiodato(1-) trioxoiodato(V)

IO4 iod tetraoxide

IO4- periodat tetraoxoiodat(1-) tetraoxoiodat(VII)

periodato tetraoxoiodato(1-) tetraoxoiodato(VII)

IO6

IO65- hexaoxoiodat(5-) hexaoxoiodat(VII)

hexaoxoiodato(5-) hexaoxoiodato(VII)

I3 triiod

triiodide(1-) triiodo(1-)

In indi indi indide

Ir iridi iridi iridide

K kali kali kalide

Li lithi lithi lithide

Mg magnesi magnesi magneside

Mn mangan Mn2+ mangan(2+) mangan(ll) Mn3+ mangan(3+) mangan(lll) manganide

MnO4

MnO4 - permanganat tetraoxomanganat(1-) tetraoxomanganat(VII) MnO42- manganat tetraoxomanganat(2-) tetraoxomanganat(VI)

permanganato tetraoxomanganato(1-) tetraoxomanganato(VII)

manganato tetraoxomanganato(2-) tetraoxomanganato(VI)

Mo molybden molybden molybdenide

N (mono)nitơ nitơ nitride nitrido

NCO (xem OCN)

NH

NH2- imide azanediide azanide(2-)

imido azanediido

NHOH

NHOH - hydroxyamide

hydroxyamido

NH2

NH2- amide azanide

amido azanido

NH3 azane amonia NH3+ amoniumyl azaniumyl

ammin azane

NH4

NH4+ amoni azani

NO nitơ monoxide nitrosyl NO- oxonitrat(1-) oxonitrat(l)

nitrosyl nitơ monoxide

NO2 nitơ dioxide nitryl nitroyl NO2- nitrit

nitro nitrito-O nitrito-N

dioxonitrat(1-) dioxonitrat(lll) dioxonitrato(1-) dioxonitrato(lll)

NO22- dioxonitrat(2-) dioxonitrat(ll)

dioxonitrato(2-) dioxonitrato(ll)

NO3 nitơ trioxide

NO3- nitrat trioxonitrat(1-) trioxonitrat(V)

nitrato trioxonitrato(1-) trioxonitrato(V)

N2H

N2H+ diazyni N2H- diazenide N2H3- diazanetriide diazanide(3-) hydrazinetriide hydrazinide(3-) hydrazide(3-)

diazenido

diazanetriido hydrazido(3-)

N2H2 diazene diimide N2H22+ diazynedii diazyni(2+) N2H22‑ diazanediide hydrazide(2-) diazanide(2-) hydrazinediide

diazanediido hydrazido(2-) N2H2 diazene diimide

NHNH2

N2H3+ diazeni N2H3- hydrazide diazanide hydrazinide

hydrazido diazanido

N2H4 diazane hydrazine N2H42+ diazenedii diazeni(2+)

hydrazine diazane

N2H5

N2H5+ hydrazini(1+) diazani

hydrazini

N2H6

N2H62+ hydrazini(2+) diazanedii diazani(2+) hydrazinedii

N2O2 dinitơ dioxide

N2O22- dioxodinitrat(N-N)(2-) dioxodinitrat(N-N)(l)

dioxodinitrato(N-N)(2-) dioxodinitrato(N-N)(l)

N3 trinitơ trinitơ azide trinitride(1-) azido trinitrido(1-)

Na natri natri natride

Ni nickel Ni2+ nickel(2+) nickel(ll) Ni3+ nickel(3+) nickel(lll) nickelide

O (mono)oxy oxy oxide oxo oxido

OCN

cyanat

nitridooxocarbonat(1-) nitridooxocarbonat(IV) cyanato cyanato-O cyanato-N nitridooxocarbonato(1-) nitridooxocarbonato(IV)

OH (xem HO)

ONC

fulminat carbidooxonitrat(1-) carbidooxonitrat(V) fulminato carbidooxonitrato(1-) carbidooxonitrato(IV)

O2 dioxy O2+ dioxy(1+) O22- peroxide dioxide(2-) O2- hyperoxide superoxide dioxide(1-)

peroxo dioxido(2-)

hyperoxo |superoxido dioxido(1-)

O3 trioxy ozone

O3- ozonide trioxide(1-) ozonido trioxido(1-) O3 trioxy

Os osmi osmi osmide

P (mono)phospho phosphorus P3- phosphide phosphido

PCl4 phospho tetrachloride PCl4+ tetrachlorophosphoni tetrachlorophosphoni(V) tetrachlorophosphorus(1+) tetrachlorophosphorus(V) tetrachlorophosphani(1+) PCl4+ tetrachlorophosphat(1-) tetrachlorophosphat(lII)

tetrachlorophosphato(1-) tetrachlorophosphato(lll)

PHO3

PHO32- phosphonat hydridotrioxophosphat(2-)

phosphonato hydridotrioxophosphato(2-)

PH2O2

PH2O2- phosphinat dihydridodioxophosphat(1-)

phosphinato dihydridodioxophosphato(1-)

PH4

PH4+ phosphoni

PO phospho monoxide phosphoryl

PO3

PO33- phosphit trioxophosphat(3-) trioxophosphat(lll) (PO3-)n metaphosphat poly[trioxophosphat(1-)] poly[trioxophosphat(V)]

phosphito trioxophosphato(3-) trioxophosphato(lll)

PO4

PO43- phosphat orthophosphat tetraoxophosphat(3-) tetraoxophosphat(V)

phosphato(3-) orthophosphato tetraoxophosphato(3-) tetraoxophosphato(V)

P2O7 diphosphor heptaoxide

P2O74- diphosphat(4-) µ-oxo hexaoxodiphosphat(4-) µ-oxo-hexaoxodiphosphat(V)

diphosphato(4-) µ-oxo-hexaoxodiphosphato(4-) µ-oxo-hexaoxodiphosphato(V)

Pb (Plumbum) chì Pb2+ chì(2+) chì(ll) Pb4+ chi(4+) chì(IV) plumbide

Pd paladi Pd2+ paladi(2+) paladi(ll) Pd4+ paladi(4+) paladi(IV) paladide

Pt platin Pt2+ platin(2+) platin(ll) Pt4+ platin(4+) platin(IV) platinide

Rb rubidi rubidi rubidide

Re rheni rheni rhenide

ReO4

ReO4- tetraoxorhenat(1-) tetraoxorhenat(VII) ReO42- tetraoxorhenat(2-) tetraoxorhenat(VI)

tetraoxorhenato(1-) tetraoxorhenato(VII)

tetraoxorhenato(2-) tetraoxorhenato(VI)

S lưu huỳnh sulfur sulfide sulfido thio

SCN

thiocyanat

nitridothiocarbonat(1-) nitridothiocarbonat(IV) thiocyanato-N thiocyanato-S nitridothiocarbonato(1-) nitridothiocarbonato(IV)

SO sulfur monoxide sulfinyl thionyl

sulfur monoxide

SO2 sulfur dioxide sulfonyl sulfuryl SO22- dioxosulfat(2-) dioxosulfato(2-) SO2 sulfur dioxide

SO3 sulfur trioxide

SO32- sulfit trioxosulfat(2-) trioxosulfat(IV)

sulfito trioxosulfato(2-) trioxosulfato(IV)

SO4 sulfur tetraoxide

SO42- sulfat tetraoxosulfat(2-) tetraoxosulfat(VI)

sulfato tetraoxosulfato(2-) tetraoxosulfato(VI)

SO5

SO52- trioxoperoxosulfat(2-) trioxoperoxosulfat(VI)

S2 disulfur

S22- disulfide(2-)

disulfido(2-)

S2O3 disulfur trioxide

S2O32- thiosulfat trioxothiosulfat(2-) trioxothiosulfat(VI)

thiosulfato trioxothiosulfato(2-) trioxothiosulfato(VI)

S2O4

S2O42- dithionit tetraoxodisulfat(S-S)(2-) tetraoxodisulfat(lll)

dithionito tetraoxodisulfato(S-S)(2-) tetraoxodisulfato(S-S)(lll)

S2O5

disulfur pentaoxide disulfuryl S2O52- µ-oxo-tetraoxodisulfat(2-) µ-oxo-tetraoxodisulfat(IV)

disulfato(2-) µ-oxo-hexaoxodisulfato(2-) µ-oxo-hexaoxodisulfato(VI)

S2O7

S2O72- disulfat(2-) µ-oxo-hexaoxodisulfat(2-) µ -oxo-hexaoxodisulfat(VI)

S2O8

S2O82- µ-peroxo-hexaoxodisulfat(2-) µ-peroxo-hexaoxodisulfat(VI)

Sb SbH4 (mono)antimon antimony SbH4+ stiboni antimonide antimonido

SeO4

SeO42- tetraoxoselenat(2-) tetraoxoselenat(VI) tetraoxoselenato(2-) tetraoxoselenato(VI)

Si SiO3 (mono)silic Silicon silicide (SiO32-) metasilicat poly[trioxosiIicat(2-)] poly[trioxosilicat(IV)] silicido

SiO4

SiO44- orthosilicat tetraoxosilicat(4-) tetraoxosilicat(IV)

Si2O7

Si2O76- µ-oxo-hexaoxo-disilicat(6-) µ-oxo-hexaoxo-disilicat(IV)

Sn (Stanum) thiếc Sn2+ thiếc(2+) thiếc(ll) Sn4+ thiếc(4+) thiếc(IV) stanide

Te (mono)teluri teluri teluride telurido

TeO3

TeO32- trioxotelurat(2-) trioxotelurat(IV)

TeO4

TeO42- tetraoxotelurat(2-) tetraoxotelurat(VI)

TeO6

TeO66- hexaoxotelurat(6-) hexaoxotelurat(VI)

hexaoxotelurato(6-) hexaoxotelurato(VI)

Ti titani titani titanide

TiO titani monoxide Oxotitani(IV)

TI thali thali thalide

U urani urani uranide

UO2 urani dioxide UO2+ uranyl(1+) uranyl(V) dioxourani(1+) dioxourani(V) UO22+ uranyl(2+) uranyl(VI) dioxourani(2+) dioxourani(VI)

V vanadi vanadi vanadide

VO vanadi monoxide oxovanadi(IV)

W wolfram wolfram tungstide

Zn (Zincum) kẽm kẽm zincide

Zr zirconi zirconi zirconide

ZrO zirconi monoxide oxozirconi(IV)

Tham khảo

• Principles of chemical nomenclature - A guide to IUPAC recommendations, 1997 (Nguyên tắc về danh pháp hóa học - Khuyến nghị của IUPAC, 1997).